山东省淄博市光被中学高二化学摸底试卷含解析

山东省淄博市光被中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(

)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：D略2.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若，，则

参考答案：A略3.下列操作不能实现实验目的的是

(

)A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略4.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（

）A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略5.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略6.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()参考答案：C略7.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2

B．a＝1

C．a＝3

D．无法确定a的值参考答案：8.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(浓)―→SO2参考答案：C试题分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。9.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()

参考答案：C略10.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略11.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钠

B．硫

C．青铜

D．氧化铜参考答案：C略12.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B考点：pH的简单计算．分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH﹣的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH﹣离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答．解答：解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．13.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论不正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B．①的反应热为—221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ参考答案：C14.如图为某种有机物的结构，关于它的性质叙述错误的是：

A．它能水解生成一种产物

B．遇氯化铁溶液显色

C．能与NaHCO3反应放出气体

D．1mol该有机物在一定条件下，最多能与7molNaOH反应参考答案：D略15.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．亚硫酸根离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应．【解答】解：A．在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹(2)用图③所示的装置进行喷泉实验，若测得③装置烧瓶中气体(用排空气法收集)的质量是相同状况下相同体积氢气质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至大约烧瓶容积的_______(填“几分之几”)。此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为______参考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题．（1）甲装置是

（填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是

，Zn极的电极反应式为

．（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是

．（3）乙装置中Fe极的电极反应式为

，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为

．参考答案：（1）原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）多池相连含最活泼金属的电极是原电池，其它是电解池，由此分析解答；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子．解答：解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，Fe极增重0.64g，即生成0.01mol铜转移0.02mol电子，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．18.（6分）聚苯乙烯的结构为

，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。参考答案：

略19.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质：a．青霉素

b．蛋白质

c．维生素A

d．维生素C

e．氢氧化铝

f．山梨酸钾请填空：①可做防腐剂的是（填字母）．②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏（填字母）．③能提供人体营养和能量的物质是（填字母）．④能治疗胃酸过多的是（填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式．参考答案：1.f

2.c

3.b

4.e

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O考点：药物的主要成分和疗效；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学计算．分析：①山梨酸钾是防腐剂；②缺乏维生素A易患夜盲症；③蛋白质能提供人体营养和能量；④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水．解答：解：①山梨酸钾