辽宁省铁岭市五羊职业中学高一化学月考试题含解析

辽宁省铁岭市五羊职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）A、X的原子序数比Y的小

B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X和Y原子的电子层数相等

D、X的原子半径比Y的大参考答案：D略2.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出参考答案：BD略3.下列过程中△H＜0的是（）A．铝热反应 B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解 D．高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】△H＜0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．【解答】解：A．铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），铝热反应为放热反应，△H＜0为放热反应，故A正确；B．煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应△H＞0，故B错误；C．硝酸铵的溶解吸热△H＞0，故C错误；D．高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A．4.有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略5.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是盐参考答案：C6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

参考答案：A略7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2参考答案：A8.油脂和蛋白质都是维持人体生命活动所必需的营养物质，以下叙述正确的是A．油脂和蛋白质都是天然高分子有机化合物B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．油脂和蛋白质都有固定的熔沸点D．油脂和蛋白质都不能使溴水褪色参考答案：B9.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl．A．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故A错误；B．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；C．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故C错误；D．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：B略12.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D.长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2参考答案：BA、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B错误；C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C正确；D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D正确。正确答案为B。点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写SiO2，如果化合物中含有氢元素，最后写H2O，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的KAlSi3O8先表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，再将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2。13.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D14.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：D【分析】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A.Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B.Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

C.H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。15.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A.熟石灰--CaO

B.铝热剂--Fe、Al2O3C.石膏--CaSO4·2H2O

D.绿矾--CuSO4·5H2O参考答案：C生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；石膏--CaSO4·2H2O，C正确；胆矾--CuSO4·5H2O，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某同学帮助水质检测站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_______gNaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______(填字母)之间。A．①与②

B．②与③

C．③与④（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时俯视C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求写出下列的方程式。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

(2)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋

(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(4)SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O解析：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；（2）硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（3）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（4）发生的反应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。点睛：本题易错点是（2），学生认为氢氧化铝表现两性，与过量的氨水反应生成AlO2－，忽略了氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱。18.煤是由多种_______和_______所组成的复杂的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能发生银镜反应的是________衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_____年产量参考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二

①②③

三④

⑤

⑥⑦⑧四⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________参考答案：(1)Ar

(2)HClO4

离子键和共价键

(3)Al

Al2O3+6H+=2Al3++