专题二-基本概念

专题二——基本概念第一课时——元素与物质的分类【考纲解读】1．了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4．了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类5．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用【知识网络】【易错易混知识点拨】1．元素的种类由质子数决定；一种元素可能有多种核素（或同位素或原子），故核素（或原子）的种类多于元素的种类。核素（或同位素或原子）的种类由质子数和中子数共同决定。2．混合物没有固定的熔沸点，而纯净物有固定的熔沸点。注意：（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧、白磷和红磷、FeCl2和FeCl3等，尽管含有相同的元素，但都是由两种物质组成的混合物。（2）H2、D2、T2、DT混合在一起为纯净物而不是混合物，即它们属于同一种物质(依据化学组成)，相同情形的还有H216O与D218O等。（3）同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。3．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。酸性氧化物：凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。常见的有：SO3、SO2、N2O5、N2O3、P2O5、CO2、SiO2、CrO3、Mn2O7等氧化物碱性氧化物：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。（按性质分）常见的有：Na2O、CaO、Fe2O3、FeO、CuO、HgO、Ag2O两性氧化物：既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。常见的有：Al2O3、ZnO酸性氧化物如：CrO3,Mn2O7等金属氧化物碱性氧化物如：Na2O,CaO,Fe2O3,FeO,CuO,HgO,Ag2O等氧化物两性氧化物如：Al2O3、ZnO（按组成分）酸性氧化物如：SO3,SO2,N2O5,N2O3,P2O5,CO2,SiO2,Cl2O7等非金属氧化物不成盐氧化物如：NO,CO等其它如：NO2等注意：①金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物②碱性氧化物都是金属氧化物③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如：CO、NO④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如：CrO3,Mn2O7等⑤酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。如：乙酸酐（CH3COOOCCH3）不是氧化物，更谈不到是酸性氧化物。⑥酸性氧化物不一定都能与水反应产生相应的酸。如：SiO2；与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。⑦酸性氧化物也可以和酸反应，如SiO2+4HF===SiF4↑＋2H2O⑧碱性氧化物不一定都能与水反应产生相应的碱。如：金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物都不能与水反应产生相应的碱。与水反应生成碱的氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2，4．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。含氧酸：如：H2SO4、HNO3、HClO4、H3PO4、H2SO3、H2CO3、根据是否含氧元素H2SiO3、羧酸等。无氧酸：如：HCl、HBr、HI、HF、H2S等。氧化性酸：如：HNO3、浓H2SO4、HClO等根据酸根有无氧化性非氧化性酸：如：HX、稀H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2SiO3挥发性酸：如：HX、HNO3、H2S、H2SO3、H2CO3等根据酸的沸点不同不挥发性酸：如：H2SO4、H3PO4等强酸：如：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等。根据酸的电离程度弱酸：如：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、羧酸等。5．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。强碱：如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等根据碱的电离程度弱碱：如：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)26．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。正盐：如：NaCl、K2SO4、CaCO3、Na2SO3、Na3PO4等。盐酸式盐：如：NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。碱式盐：如：Cu2(OH)2CO3等。7．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子的构成分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一透明稳定体系多数均一透明，较稳定不均一、不透明，不稳定，久置沉淀不均一、不透明，不稳定，久置分层能否产生丁达尔效应不能能不能不能能否透过滤纸能能不能—————能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、盐酸、NaOH溶液蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体AgI胶体淀粉胶体蛋白质胶体等泥水、石灰乳等植物油和水的混合物苯和水的混合物等【注意】（1）三种分散系的本质区别是：分散质微粒直径大小不同（2）鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应（3）分离溶液和胶体的方法：渗析（4）分离溶液和悬浊液的方法：过滤（5）分离溶液和乳浊液的方法：分液第一课时——元素与物质的分类基础过关练习1．下列变化中属于化学变化的是（）①蒸馏②电解质溶液导电③钝化④16O转化为18O⑤煤的气化⑥焰色反应⑦葡萄糖发酵A．②③④⑦B．②③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．②③④⑤⑥2．物质发生化学变化时：①原子种类②物质种类③物质的总质量④物质的总能量⑤化学键⑥物质室温总物质的量，反应前后一定不发生变化的是（）A．②④⑤B．①③C．①③⑤D．②③④⑥3．判断下列描述的正确的是（）①化合反应均为氧化还原反应(2012·山东高考)②SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津高考)③石油的分馏和煤的气化均为物理变化(2012·济南模拟)④金属氧化物均为碱性氧化物(2012·山东高考)⑤明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2012·江苏高考) ⑥氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物(2012·济南模拟)⑦乙酸的分子式为CH3COOH(2012·海南高考)⑧乙醇分子的比例模型：(2012·南京模拟)⑨有化学键断裂的变化一定是化学变化A．②③④⑤⑦B．④⑤⑧C．⑤D．③⑤⑧4．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．Al的化合价符号为：Al3+5．(2012·中山模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（)A．H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物6．(2012·上海浦东新区模拟)根据物质性质进行的分类正确的是()A．HF：弱酸B．Mg(OH)2：强碱C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物7．下列变化一定属于化学变化的是 ()①导电②爆炸③缓慢氧化④FeSO4溶液久置空气中，溶液呈黄色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦ D．④⑤⑥⑧8．下列表格中各项分类都正确的一组是 ()类别选项纯净物混合物电解质非电解质A小苏打纯净空气硝酸蔗糖B纯碱石油NaCl铁C水玻璃水泥SO2H2OD盐酸KAl(SO4)2·12H2O硫酸铵酒精9．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ()A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物10．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺11．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物12．(2012·石家庄模拟)下列说法正确的是()A．eq\o\al(235,92)U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质13．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解14．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是()A．水热反应一定包含化学变化B．水热反应可以降低自然界中碳的含量C．水热反应可以改善温室效应D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环15．下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是()①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气A．含氧酸盐有①②③⑥B．①和⑧是同一种物质C．可以把⑥归类为：D．不能把⑦和⑧归为一类物质16．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()17．(2012·济南定时练习)下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是 XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应18．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体。④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物。⑥微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力A．①③B．②④C．①②④⑥D．②③④⑤19．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色20．下列有关原子的说法正确的是：（）①原子是化学变化中的最小微粒②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子核在化学变化中不发生变化A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤21．下列说法正确的是（1）金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。（2）酸酐都是非金属氧化物。（3）碱性氧化物都是金属氧化物（4）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。（5）酸酐不一定都能与水反应产生相应的酸。（6）碱性氧化物都能与水反应产生相应的碱。（7）酸性氧化物都是酸酐，酸酐都是酸性氧化物。（8）酸性氧化物都是非金属氧化物（9）HD是一种化合物，它由两种不同的原子构成（10）阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物（11）互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子（12）含氧的化合物都是氧化物（13）能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH―的化合物都是碱（14）化合物按能否电离分为电解质和非电解质22．下列物质：①冰醋酸②NaOH溶液③CaO④小苏打⑤纯碱⑥SiO2⑦CO2⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩Al⑪Cl2⑫碱石灰（1）属于纯净物的是，其中属于酸性氧化物，属于酸式盐。（2）属于混合物的是，其中属于溶液，属于胶体。（3）写出物质①～⑫中符合下列条件的化学方程式。①一种单质和碱溶液反应生成一种盐和氢气：②一种无色气体和盐溶液反应生成一种新盐和白色沉淀：③固体酸性氧化物和碱溶液反应生成盐和水：23．(15分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高温),\s\do5())eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水),\s\do5())eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：eq\x(石灰石)→你的设计的方案的优点为：___________________________________________________。（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：__________________________________________________________________________________________________________。24．(15分)物质A～E均含四种元素中的几种，都是中学化学中常见的物质，其中A为中学化学中常见的红色金属单质，D为黑色固体。它们可发生如图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)： （1）写出相应物质的类别和化学式：BCD化学式类别（2）在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。（3）写出反应③和⑦的离子方程式：__________________________________________；________________________________________________________________________。第一课时——元素与物质的分类基础过关练习1~5BBCBD6~10ABABA11~15BDBBC16~20BCBCD21．答案：（1）（3）（4）（5）（11）（14）22．答案：①③④⑤⑥⑦⑩⑪⑥⑦④答案：②⑧⑨⑫②⑨⑧2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O．23．答案：(1)碱盐氧化物(2)难溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，分解反应②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(加盐酸),\s\do5())eq\x(氯化钙)eq\o(→,\s\up7(加Na2CO3),\s\do5(溶液))eq\x(碳酸钙)反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等(5)取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含24．答案：(1)CuCl2Cu(OH)2CuO盐碱碱性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋第一课时——元素与物质的分类基础过关练习1~5BBCBD6~10ABABA11~15BDBBC16~20BCBCD21．答案：（1）（3）（4）（5）（11）（14）22．答案：①③④⑤⑥⑦⑩⑪⑥⑦④答案：②⑧⑨⑫②⑨⑧2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O．23．答案：(1)碱盐氧化物(2)难溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，分解反应②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(加盐酸),\s\do5())eq\x(氯化钙)eq\o(→,\s\up7(加Na2CO3),\s\do5(溶液))eq\x(碳酸钙)反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等(5)取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含24．答案：(1)CuCl2Cu(OH)2CuO盐碱碱性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋第二课时——常用的化学计量【考纲解读】1．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3．能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）数目，气体体积之间的相互关系进行有关计算4．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算5．了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法【知识网络】【易错易混知识点拨】1．相对分子（或原子）质量、摩尔质量、1摩尔物质的质量三者的联系和区别联系：以克为单位时，三者在数值上是相等的。区别：三者的单位不同。相对分子（或原子）质量无单位，摩尔质量的单位为g•mol―1，2．阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。NA问题主要集中在微粒数的计算、特殊氧化还原反应中电子转移数目的计算、弱电解质的电离、盐类的水解、标准状况下气体摩尔体积的使用、价键数的计算、相对分子质量与摩尔质量的关系等。这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。审题时应注意如下细节：（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体（单原子分子）、臭氧(O3)、白磷(P4)等。（3）一些物质结构中化学键的数目，如CH4、C2H4等.（4）特别物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等.（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数。如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。（6）要用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。（7）某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。3．气体摩尔体积（1）在使用22.4L·mol—1时，必须关注①标准状况②1mol③气体（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）（2）气体摩尔体积为22.4L·mol—1时，也不一定为标准状况。非标准状况下气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol—14．阿伏加德罗定律（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。（2）阿伏加德罗定律推论①同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比等于微粒数之比②同温同压，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比③同温同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比；5．物质的量浓度溶液的配制Ⅰ．容量瓶的使用方法：（1）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有玻璃塞或塑料塞，颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容量。常用的容量瓶有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格。（2）使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，方法如下：向瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180º后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。Ⅱ。配制过程：1、计算：配制溶液所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2、称量或量取：用托盘天平称量所需固体药品的质量或用量筒量取所需液体药品的体积。3、溶解或稀释：在烧杯中溶解固体溶质或稀释液体浓溶液。（需用玻璃棒搅拌）4、冷却：因为溶解过程中一般有热效应，故要冷却至室温。这是因为容量瓶只能在室温下（即20℃）使用。5、转移：转移溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁上。6、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，以免产生误差。（即洗涤液也要转移到容量瓶中）7、定容：向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至刻度线。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。8、摇匀：塞紧瓶塞，上下颠倒摇动容量瓶，使液体混合均匀，并将所配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（如：0.1mol·L—1NaOH溶液）Ⅲ．物质的量浓度配制的误差分析分析依据c=n/V=m/MV，以配制NaOH溶液为例，下列操作使所配溶液浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）1．称量时使用了游码，试剂和砝码的位置颠倒，则m_______,C________2．若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈（或有油污），则m_________，C________若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码缺损，则m_________，C________3．在敞口容器中称量NaOH等能吸水的物质，称量时间过长，则m_________，C________4．在纸上称量潮湿性溶质时，则m_________，C________5．把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中,则n________，C________6．若没有洗涤烧杯内壁，则n________，C________7．用量筒量取液体或浓溶液时，仰视读数，使所量取液体体积______，使所配的浓度_______8．用量筒量取液体或浓溶液时，俯视读数，使所量取液体体积______，使所配的浓度_______9．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则C_______10．向容量瓶中注入溶液时，有少量飞溅出来，则n________，C________11．容量瓶内溶液的温度高于20ºC，造成所量取溶液的体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度_________。12．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则C________13．定容后反复摇匀发现液面低于刻度线，又加水定容，则C________14．定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出15．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则n________，C________16．给容量瓶定容时，仰视刻度线，加水量_________，导致溶液体积V________，C________17．给容量瓶定容时，俯视刻度线，加水量_________，导致溶液体积V________，C________第二课时——常用的化学计量基础过关习题1．下列说法的正确的是（）=1\*GB3①50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应，生成SO2的数目为0.46NA=2\*GB3②1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA=3\*GB3③使用容量瓶的第一步操作是：检查是否漏水=4\*GB3④配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出=5\*GB3⑤仅用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管就能用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸=6\*GB3⑥．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在1.00L水中A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③D．=3\*GB3③=4\*GB3④2．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A．7∶2 B．2∶7C．1∶7 3．(2012·东北师大模拟)某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A．36L B．28LC．22.4L D．11.2L4．下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl5．(2012·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，4gCH4含有NA个CH共价键B．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOeq\o\al(－,3)D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子8．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(365V,224aρ)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000V,22.4a)C．溶液的密度ρ＝eq\f(36.5c,1000w)D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5w9．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A．eq\f(11.2n,5V) B．eq\f(5V,11.2n)C．eq\f(22.4V,5n) D．eq\f(22.4n,5V)10．(2012·石家庄模拟)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A．35.3gB．33.5gC．32.3g D．11.3g11．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.4mol·L－1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣()A．1.68g B．2.55gC．2.12g D．无法确定12．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为()A．5.6g B．11.2gC．22.4g D．33.6g13．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的苛性钠溶液()A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2L14．(2012·四川高考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）常温常压下，17g甲基（H3—）所含中子数为9NA常温常压下，22.4LNO2气体的分子数小于NA64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100ml0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA标准状况下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA53gNa2CO3晶体中含0.5NA个CO32—1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.5NAA．①②⑧B．③④⑧C．②④⑦D．②④⑦⑧16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是()A．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA18．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()。eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·cm－3,质量分数：98%))A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－119．同温同压下，mgA气体与ngB气体的分子数相等，下列说法不正确的是（）A．同体积的A和B的质量比为m：nB．等质量的A和B的分子数之比为n：mC．同温同压下A和B的密度比为n：mD．同温同压下等质量的A和B体积比为n：m20．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有eq\o(\s\up5(12),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(14),\s\do2(7))N、eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是A．含有相同的质子数，但质量数不同B．质量数和分子数都不相同C．含有相同的原子数、质子数、中子数和电子数D．质量数和分子数都相同21．(15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由________和________元素组成的。（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________________g·mol－1。（3）通过计算，确定X的分子式为____________。（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________。22．(15分)(2012·海淀模拟)实验室进行测定加碘盐中碘元素的含量的实验。【实验原理】IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6【实验步骤】①配制100mL0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液。②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。④用0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（1）实验步骤①中，配制100mL0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。（2）达到滴定终点时的现象是________________________________________________。（3）根据实验数据，可计算出1kg加碘盐中含碘元素________mg(23．(14分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x值为________。24．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_____________________。（2）第④步中，相关的离子方程式_________________________________________________。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________。25．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液所需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。（2）上述仪器中C和E使用的第一步操作是（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中容量瓶不振荡第二课时——常用的化学计量基础过关习题参考答案1~5：CDBBB6~10：DACDA11~15：CCDBC16~20：DDCCA21题：答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2＋2H2O＋2Cu22题：答案：(1)100mL容量瓶(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复(3)31.7523题：答案：(1)0.06mol(2)①0.56g②x＝1/224题：答案.（1）静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（2）Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。（2分）25题：答案：（1）BDE玻璃棒、烧杯（2）检查是否漏水（3）2.0大于重新配制（4）8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（5）AC第二课时——常用的化学计量基础过关习题参考答案1~5：CDBBB6~10：DACDA11~15：CCDBC16~20：DDCCA21题：答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2＋2H2O＋2Cu22题：答案：(1)100mL容量瓶(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复(3)31.7523题：答案：(1)0.06mol(2)①0.56g②x＝1/224题：答案.（1）静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（2）Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。（2分）25题：答案：（1）BDE玻璃棒、烧杯（2）检查是否漏水（3）2.0大于重新配制（4）8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（5）AC第三课时——离子反应【考试说明要求】——考什么了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子反应方程式【怎么考】从今几年的高考试题来看，考查离子反应的题型基本保持稳定，但内容常考常新，主要考查以下三种题型：（1）溶液中离子能否大量共存的判断（2）离子方程式的书写以及正误判断（3）离子反应与物质的推断【学习目标】1．了解离子反应的概念。2．掌握离子能否大量共存的判断方法，特别是有限制条件的离子共存的判断方法。3．能正确书写离子反应方程式以及准确快速判断离子方程式书写的正误。【考点剖析】一．离子共存（一）复分解反应1．生成沉淀或微溶物质不能大量共存：常见的有以下情况（1）Cl―：PbCl2、AgCl沉淀（2）SO42―：CaSO4和Ag2SO4微溶；BaSO4和PbSO4沉淀（3）CO32―（SiO32―、SO32―、PO43―）与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+均形成沉淀（4）S2―：ZnS、FeS、PbS、CuS、HgS、Ag2S均沉淀（5）OH―：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶；Ca(OH)2微溶；Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH沉淀（6）[Al(OH)4]―与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、HCO3―均能形成沉淀。（7）H+与SiO32―形成H2SiO3沉淀2．生成气体的离子不能大量共存：如H+与（S2―、HS―）（CO32―、HCO3―）（SO32―、HSO3―）OH―与NH4+（加热或浓溶液）由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。3．生成难电离的物质不能大量共存：H+CH3COO―、F―、ClO―、CN―、PO43―弱酸OH―NH4+（稀溶液不加热）、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+弱碱OH―H+水（二）发生氧化还原反应不能大量共存：①Fe3+与S2―（HS―）、SO32―（HSO3―）、I―②H++NO3―与S2―（HS―）、SO32―（HSO3―）、I―、Fe2+③MnO4―(H+)与S2―（HS―）、SO32―（HSO3―）、I―、Fe2+、Br―、Cl―④ClO―与S2―（HS―）、SO32―（HSO3―）、I―、Fe2+、Br―、Cl―（三）发生水解互相促进反应的离子不能大量共存：Al3+与CO32―、HCO3―、ClO―、S2―、HS―、SO32―；Fe3+与CO32―、HCO3―、ClO―（四）发生络合反应不能大量共存：如Fe3+与SCN―；Ag+与NH3·H2O【审题提醒】在解答离子共存时，除了考虑离子之间的反应，还需注意题干中的限制性条件：（1）无色溶液：有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）不能在此共存。若是透明溶液，则有颜色的离子可以在此共存。（2）酸性或碱性溶液：在酸性溶液中OH―和弱酸阴离子不能大量存在在碱性溶液中H+和弱碱阳离子不能大量存在弱酸酸式酸根离子（如HCO3―、、HSO3―、HS―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在（3）由水电离出的H+或OH―的浓度不论为多少，该溶液既可能是酸性溶液又可能是碱性溶液。（4）与铝反应放出氢气的溶液既可能是强酸溶液又可能是强碱溶液。【目标检测】1．（09四川理综）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl―、HSO3―B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、NO3―、I― C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42―、[Al(OH)4]― D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32―、NO3―2．（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I―、Cl―、NO3―、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]―、NO3―、HCO3―C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3―、ClO―D．含大量OH一的溶液中：CO32―、Cl―、F―、K+3．（2011江苏化学）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol·L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl— C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3—4．（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：Fe2+、NO3―、SO42—、Na+B．由水电离的c(H+)=1.0x10—14的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、二．离子反应方程式的书写1.离子方程式书写的要点（1）“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式。（2）“三不改”：①单质、氧化物、气体在离子方程式中一律写成化学式。②弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、难电离的物质必须写化学式。③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号）。（4）氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“NH3↑”。（5）“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。2．“五查”、“三看”攻克离子方程式的正误判断“五查”：一查化学式是否需要改写或改写是否正确；②二查“===”、“”使用是否恰当；③三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒；④四查电子得失是否相等；⑤五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境是酸性介质还是碱性介质；②二看物质的溶解性；③三看反应的可能性，即反应是否能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。【目标检测】下列离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钙溶液通入：（09宁夏理综）B．向次氯酸钙溶液通入过量：（09宁夏理综）C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：（2010全国卷1）D．将铁粉加入稀硫酸中：（2010全国卷1）E．用食醋除去水瓶中的水垢：（2010江苏卷）F．用惰性电极电解熔融氯化钠：（2010江苏卷）G．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－（2012·江苏高考）【综合应用】1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答①判断K+、Cl－是否存在？K+

Cl―

（填下列序号）

A、一定存在

B、可能存在

C、一定不存在②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为

2．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]―、MnO4―、CO32―、SO42―中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。③在②所得溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是。一定存在的离子是。（2）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（3）白色沉淀乙的组成可能是_________________________________________________________判断沉淀乙成分的方法是第四课时——氧化还原反应【考什么】了解氧化还原反应的有关概念及其本质，了解常见的氧化还原反应。【怎么考】氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电极反应式相结合。【学习目标】1．了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，准确分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2．了解氧化还原反应的特征和实质。会判断某反应是否是氧化还原反应以及标明电子转移的方向和数目。3．掌握物质的氧化性、还原性强弱的判断方法。4．理解氧化还原反应中的规律，能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。【知识网络】【方法技巧规律】一．氧化还原反应中概念间的关系1．氧化还原反应的特征：元素化合价的改变2．氧化还原反应的实质：电子转移3．概念间的关系氧化剂→具有氧化性→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→具有还原性→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物4．四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系（1）置换反应一定是氧化还原反应（2）复分解反应一定不是氧化还原反应（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；没有单质参加或没有单质生成的分解反应不一定不是氧化还原反应。二．氧化性、还原性的强弱判断方法1．根据金属活动性顺序判断2．根据元素在周期表中的位置判断①同主族元素（从上到下）同周期主族元素（从左到右）3．根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS。判断氧化性：Cl2>S5．根据反应条件判断Δ当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①Δ催化剂4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl+O2=====2H2O+2Cl2↑③催化剂KMnO4、MnO2、O2氧化性由强到弱的顺序：KMnO4>MnO2>O26．根据物质浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱，如：氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）；MnO2能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应，则还原性：浓盐酸>稀盐酸7．根据原电池、电解池的电极反应比较（1）两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的一极，正极金属是电子流入的一极，其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。阳离子的氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阴离子的还原性：S2―(HS―)>SO32―>I―>Br―>Cl―>OH―>其它酸根原子团三．氧化还原反应的有关规律1．守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。2．强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂的反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3．价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。4．反应先后规律：溶液中，若同浓度的若干还原剂加入同一氧化剂，还原性最强的还原剂先被氧化；若同浓度的若干氧化剂加入同一还原剂中，氧化性最强的氧化剂先被还原。5．价态归中规律（邻位转化规律）同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应，该元素价态一般由两端生成中间价态，且一般向邻近价态靠近，即遵循“只靠拢、不相交、不越位”。例如：6．歧化规律：（由中间价态→两端）：同一种物质分子内同一种元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。四．氧化还原反应中的常见错误1．有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如同素异形体间的转化。2．具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如浓H2SO4和SO2。3．含同种元素的高价态的物质不一定比低价态的物质氧化性强。如HClO的氧化性强于HClO3。4．氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。5．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应。如Na2SO3和H2SO4发生复分解反应。离子反应、氧化还原反应基础过关习题1．（2012·江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O2．(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（2012·安徽高考）A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)4．（2012·上海高考）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()①H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)②Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋③Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、Fe3＋④Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－A．①② B．②③C．①③ D．②④5．(2012·西安模拟)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是()A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3D．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4＋4H26．(2012·上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO48．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂9．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)10．(2012·上海浦东新区模拟)下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 ()A．Cu＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2OC．Ag＋2HNO3===AgNO3＋NO2↑＋H2OD．3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O11．(2012·大纲全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑12．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0．3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0．1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中13．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强