2021年四川省泸州市中考化学试卷

2021年四川省泸州市中考化学试卷

一、选择题（1〜8题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）

1.（3分）（2021•泸州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志!下列化学品与所贴警

示标志不符合的是（）

2.（3分）（2021•泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）

A.生物体内水不参与反应B.水不能分解为H2和02

C.常温常压下水是液体D.干冰融化得到H2O

3.（3分）（2021•泸州）化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（）

A.水果上市时可往水果上喷洒农药

B.过氧化氢溶液可作消毒剂

C.霉变食物洗后可继续食用

D.坏血病是因为汞元素缺乏所致

4.（3分）（2021•泸州）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，

冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

5.（3分）（2021•泸州）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下

列有关说法正确的是（）

A.液化氢气作为火箭燃料无污染

B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理

C.有机高分子材料属于复合材料

D.大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量

6.（3分）（2021•泸州）同学们在实验室进行了如下实验：将酚酰滴入KOH溶液中，观察

到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性

B.实验中酚配分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动

D.实验中发生了化学变化

7.（3分）（2021•泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是

（）

A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多

B.小苏打受热分解产生CO2,可用于灭火

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

8.（3分）（2021•泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的

“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”

二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）

A.物质A的名称是氧化铁

B.①反应可能是Fe2O3+3Al向皿3A10+2Fe

C.⑤反应可能是FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCl

D.⑤〜⑨全部是复分解反应

二、非选择题（本题共3个小题，每空1分，共11分）

9.（3分）（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCU和金属钠为原料，在700℃

下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变

黄金”。回答下列问题：

（1）CC14中碳元素的化合价为；化合物X的化学式是。

（2）该反应需隔绝空气进行的原因是。

10.（5分）（2021•泸州）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五

号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药

或做机械功的元器件。回答下列问题：

（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更

适合制作航天火工品外壳的是。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，

其优点是,铝合金材料的硬度（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外

层有个电子。

（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已

画出），则黑索金的分子式为（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的

元素是。

OO

IIH、|

O卢

/CV\

HIk

11.（3分）（2021•泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光分解水，原

理如图所示。回答下列问题:

oH原子

•。原子

7k催化剂

催化剂C3N4催化剂CQDs

（1）这个过程将能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中的

（2）写出反应I的化学方程式：

三、（本题共2个小题，每空1分，共14分）

12.（7分）（2021•泸州）鸨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3

制备金属W,所用装置如图所示。己知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液

可用于吸收氧气。回答下列问题：

活塞K管式加热炉

（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和，其反应的化学方程

式有：、ZnS+2HCl=ZnC12+H2St。

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是。

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是、o

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因

是。

13.（7分）（2021•泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2sO4-FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探

究。已知银粉为黑色，22℃时Ag2s04的溶解度为0.8g。

①22℃时、向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为

黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2so4、FeS04溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数

为。（列出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式

为•

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认

为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是,需要进一步实验才能得出

结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，。（补充完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

b.空气中的02能与Fe?+反应，可产生Fe3+；

C.溶液中存在离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入

FeS04溶液，振荡静置，观察到时即可证明。

四、（本题共2个小题，除15题第（4）小题为3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）（2021•泸州）我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。

碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中

箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的o

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素［化学式为（C6H10O5）n］在微生物作用下彻底转化

为CO2和H2O,该转化中消耗02与产生的CO2分子个数比为。

（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天夜晚（填“大于”或“小于”）。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为

乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径①②③④⑤⑥⑦

相对值0.66060121.85.59290

据表可知I,这一年大气中碳量增加了（用表中相对值计算）。为达成“2030年前

实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理

由。

15.（8分）（2021•泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2co3,还含有FezCh、AI2O3、SiO2

杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

孔

雀稀硫酸

石操作a

方案一

（1）过程①中，操作a是溶解和,还有一种气体产物是,滤液X中含

有的金属阳离子为。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是（选填“CuO”

或“Na2co3”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是。

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

通电

（4）过程③发生的反应：2CUSO4+2H2O2CU+O2t+（补充完方程式），

当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

2021年四川省泸州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（1〜8题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）

1.（3分）（2021•泸州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志!下列化学品与所贴警

【解答】解：A、黑火药属于爆炸品，故A与所贴警示标志符合;

B、浓硫酸具有很强的腐蚀性，故B与所贴警示标志符合；

C、汽油属于易燃液体，故C与所贴警示标志符合；

D、乙醇不属于有毒品，故D与所贴警示标志不符合。

故选：D。

2.（3分）（2021•泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）

A.生物体内水不参与反应B.水不能分解为H2和。2

C.常温常压下水是液体D.干冰融化得到H2O

【解答】解：A.水是生物体需要的物质，在生物体内参与反应，如参与人体内糖类物质

的水解，选项说法错误；

B.水在通电的条件下会分解为氢气和氧气，选项说法错误；

C.常温常压下水是液体，选项说法正确；

D.干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，变成二氧化碳气体，选项说法错误。

故选：C»

3.（3分）（2021•泸州）化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（）

A.水果上市时可往水果上喷洒农药

B.过氧化氢溶液可作消毒剂

C.霉变食物洗后可继续食用

D.坏血病是因为汞元素缺乏所致

【解答】解：A、农药具有毒性，水果上市时不能往水果上喷洒农药，故A错；

B、过氧化氢可以杀菌消毒，故B正确；

C、霉变食物中含有致癌物，洗后不可继续食用，故C错；

D、坏血病是因为缺乏维生素C,故D错。

故选：B。

4.（3分）（2021•泸州）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，

冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不

涉及到的操作方法是升华，故选：D。

5.（3分）（2021•泸州）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下

列有关说法正确的是（）

A.液化氢气作为火箭燃料无污染

B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理

C.有机高分子材料属于复合材料

D.大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量

【解答】解：A、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故A正确；

B、酸性废水的处理方法：加入熟石灰成为中性后再排放，故B错；

C、有机高分子材料不属于复合材料，故C错；

D、要合理施用复合肥料NH4NO3以提高产量，不能大量使用，故D错。

故选：A。

6.（3分）（2021•泸州）同学们在实验室进行了如下实验：将酚醐滴入KOH溶液中，观察

到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性

B.实验中酚髓分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动

D.实验中发生了化学变化

【解答】解：A、碱性溶液能使酚献试液变红色，所以实验验证了KOH的碱性，故A说

法正确；

B、酚儆分子与氢氧化钾发生了反应，发生了变化，故B说法错误：

C、红色扩散说明了分子在不断运动，故C说法正确；

D、酚献变红，是因为氢氧化钾与酚醐发生了化学反应，故D说法正确。

故选：B。

7.（3分）（2021•泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是

（）

A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多

B.小苏打受热分解产生CO2,可用于灭火

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

【解答】解：A.烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，选项说法错误;

B.小苏打受热分解产生CO2,可用于灭火，选项说法正确；

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片，选项说法正确；

D.鹤熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，选项说法正确。

故选：A。

8.（3分）（2021•泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的

“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”

二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）

A.物质A的名称是氧化铁

B.①反应可能是Fe2O3+3Al向皿3Ale）+2Fe

C.⑤反应可能是FeC13+3NaOH-Fe(OH)3I+3NaCI

D.⑤〜⑨全部是复分解反应

【解答】解：A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，因为A是一种氧化物,

且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁一一FeO,选项说法错误：

七）日

B.①反应可能是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,选项说法错误；

C.⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCl,选

项说法正确；

D.反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，选项

说法错误。

故选：C,

二、非选择题（本题共3个小题，每空1分，共11分）

9.（3分）（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700℃

下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X,该成果被科学家们喻为“稻草变

黄金回答下列问题：

（1）CC14中碳元素的化合价为+4；化合物X的化学式是NaCl,

（2）该反应需隔绝空气进行的原因是金属钠能与空气中的氧气反应。

【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CC14中氯元素的化合价为-1价,

设碳元素的化合价为X,则x+（-1）X4=0,解得：x=+4；根据质量守恒定律化学变

化前后元素的种类，反应前CCU和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米

级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；

（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填:

金属钠能与空气中的氧气反应。

10.（5分）（2021•泸州）泸州发布2021年4月报道:将天和核心舱顺利送上太空的长征五

号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药

或做机械功的元器件。回答下列问题：

（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更

适合制作航天火工品外壳的是铝。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，

其优点是硬度大，铝合金材料的硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铝。铝

原子最外层有3个电子。

（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已

画出），则黑索金的分子式为C3H6N6O6（按C、H、N、0顺序书写），其中质量分

数最高的元素是氧（或0）。

o0

IIH、|

I/H

/

H|k

【解答】解：（1）铝的密度小，质量轻，且耐腐蚀，所以铝更适合制作航天火工品外壳;

一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是硬度大，铝合金材料的硬度大

于纯铝。铝原子的质子数为13,核外有三个电子层，排布情况为2、8、3,所以铝原子

的最外层有3个电子；故填：铝；硬度大；大于；3；

（2）由分子结构模型可知，每个黑索金的分子是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原

子和6个氧原子构成的，所以其分子式为C3H6N6O6,黑索金中，碳、氢、氮、氧四种元

素的质量比为：（12X3）：（1X6）：（14X6）：（16X6）=36：6：84：96,可见其中，氧

元素的质量分数最高；故填：C3H6N6O6;氧（或O）。

11.（3分）（2021•泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光分解水，原

理如图所示。回答下列问题：

oH原子

•。原子

R"催化剂

催化剂C3N4催化剂CQDS

（1）这个过程将太阳能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中的分解。

太阳能

（2）写出反应I的化学方程式：2H20；TH2O2+H2t。

C3N4

【解答】解：（1）这个过程将太阳能转化为化学能；反应n是由过氧化氢一种物质生成

水和氧气两种物质，是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型中的分解反应；

故填：太阳；分解；

（2）由微观反应示意图可知，反应I是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和

太阳能太阳能

氢气，反应的化学方程式为2H2OH2O2+H2t；故填：2H20H学万程

N

C34

t。

三、（本题共2个小题，每空1分，共14分）

12.（7分）（2021•泸州）鸨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3

制备金属W,所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液

可用于吸收氧气。回答下列问题:

管式加热炉

盛有WO3的姿舟

⑥

（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管，其反应的化学方

程式有：Zn+2HCl=ZnC12+H2t、ZnS+2HCl-ZnC12+H2st（.

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是吸收氯化氢气体和硫化氢气体。

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是焦性没食子酸溶液、浓硫酸。

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是

装置内的压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离,

反应停止。

【解答】解：（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管，锌和盐酸

反应生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnC12+H2t；故填：试管;

Zn+2HCl=ZnC12+H2t;

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b；故填：b：

（3）氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体、硫化氢气体反应，所以装置③中盛

装NaOH溶液，其作用是吸收氯化氢气体和硫化氢气体；故填：吸收氯化氢气体和硫化

氢气体；

（4）除去氯化氢气体和硫化氢的氢气中还含有少量氧气和水蒸气，所以④中的焦性没食

子酸溶液可用于吸收氧气；⑤中的浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故填：焦性没食子酸溶

液；浓硫酸；

（5）关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是装置内的压强增大，部分稀盐酸进

入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止；故填：装置内的压强

增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止。

13.（7分）（2021•泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2s04—FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探

究。已知银粉为黑色，22℃时Ag2s04的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为

黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2so4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数

为_2X1（K）%q（列出计算式即可）

0.8g+100g

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为

AgCl»

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认

为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是铁粉，需要进一步实验才能

得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶

解，说明黑色粉末中含有Ag,若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉。（补充

完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

b.空气中的02能与Fe?+反应，可产生Fe3+；

c.溶液中存在银离子能与Fe?+反应，可产生Fe3+»

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入

FeSO4溶液，振荡静置，观察到溶液未变为黄色时即可证明。

【解答】解：（1）溶液的pH<7,呈酸性；溶液的pH>7,呈碱性；溶液的pH=7,呈

中性；从题目中的资料用pH试纸检测220c时硫酸银饱和溶液，测得<pH均小于7：因

此22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性；一定温度下饱和溶液溶质的质量分数=——X

100g+S

100%,所以22℃时，硫酸银饱和溶液溶质质量分数为一匹奥一X100%；故填：酸；

0.8g+100g

―——X100%；

0.8g+100g

（2）①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，Fe+Ag2so4一

FeSO4+2Ag,由于银离子浓度大，银离子可以将亚铁离子氧化成铁离子，搅拌静置，观

察到溶液变为黄色并逐渐加深，说明黄色溶液中银离子与铁离子反应慢，因此黄色溶液

中含有银离子，所以取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，银离子与氯离子结合成的

氯化银白色沉淀，化学式为Ag。；故填：AgCl；

（3）22C时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁粉也是黑色，因此静置

3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含Ag,还可能是铁粉；根据金

属的活动性铁在氢前与酸反应，银在氢后与酸不反应，为了得出结论，该实验方案是取

黑色粉末少许，加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有Ag,若黑

色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉；故填：铁粉；加入足量稀盐酸，若黑色粉末

未完全溶解，说明黑色粉末中有Ag,若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉；

（4）银离子浓度大，银离子可以将亚铁离子氧化成铁离子，因此溶液中存在离子能与

Fe2+反应，可产生Fe3+；用pH试纸检测FeSCU溶液，测得pH均小于7,因此向同样的

铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到溶液未变为黄色，可说明溶液变黄的原因不

是a、b；故填：银；溶液未变为黄色。

四、（本题共2个小题，除15题第（4）小题为3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）（2021•泸州）我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。

碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中

箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的氧气。

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素［化学式为（C6H10O5）n］在微生物作用下彻底转化

为CO2和H2O,该转化中消耗02与产生的CO2分子个数比为1:1。

（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天大于夜晚（填“大于”或“小于

（4）途径⑤消耗的化石燃料是不可（填“可”或“不可”）再生资源。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为

乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式

催化剂

2co2+6H2」•巴•-C2H4+4H2O。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径①②③④⑤⑥⑦

相对值0.66060121.85.59290

据表可知，这一年大气中碳量增加了2.3（用表中相对值计算）。为达成“2030年前

实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是C。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由是，

人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸会产生二氧化碳。

【解答】解：（1）途径①是呼吸作用，需要消耗空气中的氧气；故填：氧气；

（2）纤维素［化学式为（C6H10O5）n］在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O,

化学方程式为（C6H10O5）n+6n02微生物6nCO2+5nH2O,所以该转化中消耗。2与产

生的CO2分子个数比为6n：6n=l：1；故填：1：1；

（3）光合作用需要太阳能，所以途径④通过光合作用吸收CO2的量白天大于夜晚；故填：

大于；

（4）化石能源在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源；故填：不可；

（5）在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、同

催化剂

时生成另一种化合物一一水，化学方程式为2CO2+6H2田“。C2H4+4H2O；故填：

催化剂

2CO2+6H2=====C2H4+4H2O；

（6）根据排放和吸收二氧化碳的量可知，这一年大气中碳量增加了：0.6+60+60+5.5+90

-121.8-92=2.3；

A.开发新能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，可行；

B.植树造林可以增加二氧化碳的吸收，降低二氧化碳的含量，可行；

C.化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，不能禁止使用化石燃料，不可行；

由表格数据可知，人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸会产生二氧化碳，因此人口

增多是大气中碳量增加的主要因素；故填：2.3；C；是，人口增多需要消耗更多的化石

燃料，呼吸会产生二氧化碳。

15.（8分）（2021•泸州）