四川省德阳市两路口中学高三化学上学期摸底试题含解析

四川省德阳市两路口中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．2.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；B．尾气处理装置要防止倒吸；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气．【解答】解：A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A．3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略4.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D5.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略6.下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种参考答案：B【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。7.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②④⑤

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.②③④⑤参考答案：C8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略9.下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)

△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1参考答案：D略10.100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%参考答案：C略11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略12.用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．V＝10mL，酸碱恰好中和D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）参考答案：C13.下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．14.W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A．氢化物熔沸点：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定显中性C．离子半径：Y＜ZD．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，A．H2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2O＞H2S，故A正确；B．X、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；C．Y、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Y＞Z，故C错误；D．X与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误．故选A．15.下列叙述正确的是

A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L－lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－参考答案：B试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）A分子中不含氧官能团的名称为▲。（2）C不能发生反应的类型有▲（填字母）。a.取代

b.消去

c.加成

d.氧化

e.加聚（3）F可能的结构简式为▲、▲、▲。（4）反应①的化学方程式为▲。（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为▲、▲。参考答案：（14分）

（1）氯原子（同时填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不给分）（2分）（2）be（2分）（3）

（各1分，3分）