黑龙江省伊春市宜春芳溪中学高一化学模拟试题含解析

黑龙江省伊春市宜春芳溪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略2.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A．含量不同

B．分布不同

C．活动性不同

D．存在形式不同参考答案：C略3.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。4.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略5.下列六种物质：①Na2O

②Na2O2

③NaCl

④Na2CO3溶液

⑤NaOH

⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（

）

A．①④

B．②③

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C6.下列化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：

D．NaCl的电子式：参考答案：B略7.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。8.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．9.下列叙述正确的是（

）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L参考答案：C10.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（

）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A略11.．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略12.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等．13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略14.短周期金属元素甲—戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是

www.k@s@5@

高#考#资#源#网A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略15.红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于(

)A．物理变化

B．化学变化C．氧化还原反应

D．以上都不是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式

，正极发生的现象是

，负极的电极反应式为

。（2）试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（

）A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各组分的质量分数不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。参考答案：I．(1)放热

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不变【详解】I.（1）根据能量的变化，反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应；（2）A、反应速率之比，任何时刻都等于化学计量数之比，因此反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、根据M=，成分都是气体，即气体质量不变，根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，说明气体总物质的量反应前后不变，因此气体摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；II.（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；（2）该容器为恒温恒容状态，充入非反应气体，组分的浓度不变，即化学反应速率不变。【点睛】易错点为II中（2），此题弄清楚容器的状态，如果是恒温恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，如果是恒温恒压下，充入非反应气体，造成容器的体积增大，组分浓度减小，化学反应速率降低。

18.下列物质中(填序号)①液氯

②H

③金刚石

④氯气

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互为同分异构体

；

(2)互为同素异形体

(3)属于同位素

；

(4)属于同一种物质

参考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略19.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极参考答案：DA、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+1