2022年安徽省阜阳市郁文中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年安徽省阜阳市郁文中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞d＞c

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由c到d，则d为负极，活动性d＞c，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，d极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞b＞d＞c，故选A．点评：本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．2.下列有关物质水解的说法正确的是()A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是酒精C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油参考答案：D蛋白质水解的最终产物为氨基酸,A错误;淀粉和纤维素水解的最终产物相同,都是葡萄糖,B、C错误;油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,D正确。3.下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

参考答案：A略4.等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12参考答案：D5.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等参考答案：略6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：A略7.CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（

）A．4

B．6

C．

8

D．12参考答案：B略8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋

D.元素的第一电离能：A>B>D>C参考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。9.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

()A.

反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.

乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.

通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.

反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变参考答案：A10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略11.作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。有关电解产物的说法正确的是A．H2不能在C12中燃烧

B．在阳极得到H2C．NaOH是弱碱

D．Cl2可用于制造漂白粉参考答案：D试题分析：A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A错误；B、惰性电极电解饱和食盐水阳极得到氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，B错误；C、氢氧化钠是强碱，C错误；D、氯气与石灰乳反应生成漂白粉，D正确，答案选D。12.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应:A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）(

)A．P3＞P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．X的氢化物溶于水显酸性

B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2C．Y的氧化物是离子化合物

D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸参考答案：C略14.下面关于金属钠的描述正确的是(

)A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来参考答案：B略15.下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]

以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____▲___

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是______▲____。为保证实验安全顺利进行，操作时应___________________▲_______________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____▲____。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________▲____

。参考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC（2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号反应条件反应速率(1)升高温度

(2)加入催化剂

(3)再充入amolH2

(4)将容器容积扩大为原来2倍

(5)通入bmolNe(g)

参考答案：(1)增大

(2)增大

(3)增大

(4)减小(5)不变18.⑴（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

。②现有A、食盐

B、石英C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列

。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式

；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为

。③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

（填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块(2)（5分）①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸

B．废电池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有

（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是

。参考答案：（每空一分）⑴（5分）①低

②B>A>C

Cu－2e－=Cu2+

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O③C(2)（5分）①氧化性

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O②CD

,重金属离子污染略19.右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：（1）电极反应式：正极