内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略2.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D参考答案：A3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A.

B.

C.

D.参考答案：C略4.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反应中A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应

D．反应完成后37Cl存在于KCl参考答案：B略5.下列有关化学用语使用正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．NH4Br的电子式：C．氯分子的电子式：D．HBr的电子式：参考答案：CA．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为Cl，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。6.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．7.二氧化硫体现还原性的反应是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2参考答案：A【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。【详解】A．反应SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选；B．反应SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选；C．反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。8.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量

B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C．加入的三种物质的质量相等

D．加入三种物质的物质的量相等参考答案：C9.将Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增强漂白和消毒作用

B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒参考答案：B10.下列描述或应用中，正确的是（

）A常温常压下，28gN2和CO的混合气体体积约为22.4L

B

一个钠原子的质量约为gC任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D

CO2的摩尔质量为44g参考答案：B11.下列实验操作的描述中，正确的是（

）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.用酒精萃取碘水中的碘D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：DA、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度小于水，根据分液时注意事项，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，即将溴的苯溶液从上口倒出，故A错误；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此该溶液中可能含有Cl－，故B错误；C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取剂，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正确。12.下列电离方程式中正确的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-参考答案：D【详解】A.H2+应写成2H+，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A错误；B.(OH)2-应写成2OH-，正确的电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B错误；C.HCO3-不能写成H+＋CO32-，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C错误；D.Al2(SO4)3是强电解质电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正确；所以本题答案为D。13.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3胶体

C、盐酸

D、冰水共存物参考答案：B略14.下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略15.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()参考答案：BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误；B项符合题目的要求,正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的；D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)请写出该实验的实验步骤①计算

②称量

③溶解

④冷却

⑤

⑥洗涤

⑦定容

⑧倒转摇匀

⑨装瓶

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

．(3)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______

_．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变

（填编号）。A．应躲到低洼的地方去

B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面

D．应多饮水E．应到较高的地方去（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是

，还原剂是

，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为

。（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式

。参考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略18.（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器内的密度保持不变参考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①65%

②1.5×10－3mol·L－1·s－1

③b

④BC【详解】（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的，因此通入N2H4的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液显碱性，则正极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-。（2）①到达平衡时剩余NO0.007mol，消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%＝65%。②从0～2s内消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。③NO2是生成物，根据以上分析可知平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2变化曲线的是b。④A．v(NO2)＝2v(O2)不能说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，A错误；B．正反应体积减小，则容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；C．v逆(NO)＝2v正(O2)说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，C正确；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选BC。【点睛】可逆反应平衡状态判断是