河北省秦皇岛市指挥中学高二化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市指挥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B2.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略3.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：C略4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA

B、常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA参考答案：A略5.在以下过程中发生了水解反应的是（

）A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略6.对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是参考答案：C略7.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略8.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）。A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1参考答案：C略9.与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al参考答案：D试题分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D．10.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：B略11.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略12.用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是(

)A．浓溴水

B．氯化铁溶液

C．盐酸

D．四氯化碳参考答案：A略13.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．NH4+、Al3+、Br-、SO42-

参考答案：B略14.下列装置或操作能达到目的的是

①

②

③

④

A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响参考答案：AB略15.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图像如右图所示。其反应的离子方程式为

，在t1~t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是____________________________________（请尝试从两方面作答）；而t2~t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是____

_________。如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点

。参考答案：略、反应放热；反应产生的锰离子对反应有催化作用；反应物的浓度逐渐减小。当最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液的颜色从无色变为浅紫色，30s不恢复原色。略18.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：（1）生成气体在标准状况下的体积为mL（2）溶解Cu的质量g（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为．参考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考点：化学方程式的有关计算．专题：利用化学方程式的计算．分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法计算参加反应Cu的质量、生成NO的体积、消耗硝酸物质的量，进而计算反应后溶液中H+的物质的量浓度．解答：解：设反应Cu的质量为m，消耗硝酸物质的量为n，生成NO的体积为V，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液质量增重192g

8mol

44.8L

192g﹣60g=132gm

n

V

2.64g（1）则V==0.896L=896mL，故答案为：896；（2）.则m==3.84g，故答案为：3.84；（3）则n==0.16mol，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为3mol/L﹣=1.4mol/L，故答案为：1.4mol/L．点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，注意方程式计算中若左右单位不同时，应上下单位相同、左右相当．19.(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。（酸式滴定管或碱式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O2-