福建省泉州市泉港区第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析

福建省泉州市泉港区第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然皮革是（）A.纤维素制品

B.酯类制品

C.合成高分子制品

D.变性蛋白质参考答案：D略2.下述实验不能达到预期实验目的的是(

)序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响参考答案：C略3.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸参考答案：B4.配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是A．6.0mL

B．5.9mL

C.5.1mL

D.5.6mL参考答案：D试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D考点：一定物质的量浓度溶液的配制5.下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略6.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键参考答案：B略7.在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－B．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Fe2+、I－、NO3－C．pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C略8.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1参考答案：D略9.下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是：（

）（A）油脂

（B）蔗糖

（C）麦芽糖

（D）阿司匹林参考答案：C略10.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlC．V（NaOH）=20mL时，C（Cl﹣）═C（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）参考答案：AB考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选AB．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．11.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略13.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC 14.下列化学式所代表的物质，肯定为纯净物的是

（

）A．C3H6

B．CCl2F2

C．(C6H10O5)n

D．C2H6O参考答案：B略15.一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉中将有机物样品加热到高温，用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：（1）C装置中浓H2SO4的作用是：

；（2）D装置中MnO2的作用是：

；（3）燃烧管中CuO的作用是：

；（4）若准确称取0．90g样品（只含C、H、O三种元素的两种或三种），经过充分燃烧后，A管质量增加1．32g，B管质量增加了0．54g，则该有机物的最简式为

；（5）要确定该有机物的分子式，还需要

。参考答案：（1）干燥制得的氧气

（2）催化剂，加快氧气的产生速率（3）使有机物被充分氧化为CO2和H2O

（4）CH2O（5）测出有机物的相对分子质量。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式

;（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是

；反应⑤的反应类型是

。（3）写出E的结构简式

；B的名称：

,

试剂X为

。（4）写出反应③的化学方程式

。（5）写出反应⑥的化学方程式

。参考答案：

HH（1）H-C=C-H

（2）缩聚反应；取代反应；

（3）

；

对二甲苯；NaOH水溶液

催化剂△

（4）

（5）CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr

略18.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为_______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________。参考答案：(1)Fe－2e－====Fe2