湖北省咸宁市羊楼司中学高一化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市羊楼司中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C．点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等．2.下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3

B．Na2O、Na2O2C．、D．1H、2H、3H参考答案：D【考点】同位素及其应用．【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，把握同位素必须是原子，以此来解答．【解答】解：A．O2、O3是单质，不是原子，故A错误；B．Na2O、Na2O2是化合物，不是原子，故B错误；C．、是不同种元素的原子，质子数不同，故C错误；D．1H、2H、3H是同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确．故选D．3.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略4.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds不是主族元素

C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素参考答案：C5.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．7.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物质的量为1.2molC．混合气体的压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化参考答案：A解析依题意，反应消耗B的物质的量为0.6mol，生成C的物质的量为0.45mol·L－1·min－1×2min×2L＝1.8mol，则x＝3，反应前后气体体积不变，气体压强不变，且A、B、C项为气体，气体质量不变，故B、C、D项均错误，A项正确。8.已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要

（

）A．放热185kJ

B、吸热185kJ

C、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ参考答案：A略9.下列气体不能用H2SO4干燥的是（

）

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略10.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略11.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

A、LiNaK

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF参考答案：AC12.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。13.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。14.在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1参考答案：B略15.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率,可由右下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容时加水超过刻度线________________________________________；C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙烯与氯化氢反应：

，属于

反应；②由苯制取溴苯：

，属于

反应；参考答案：

略18.下列电子式正确的是参考答案：B略19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）与水反应最剧烈的金属是

，原子中不含中子的是

；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是

；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出两者反应的离子方程式