广西壮族自治区南宁市宾阳县大桥中学高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市宾阳县大桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A3.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（

）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：C略4.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是（

）A．分散质颗粒都可以透过滤纸

B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体。参考答案：D略5.分子式为C7H8的有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，其一氯代物的同分异构体有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略6.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略7.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．8.下列说法不正确的是

（

）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．油脂水解产物为纯净物C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸参考答案：B略9.下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：1880

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C10.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A.2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x参考答案：A11.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．Ba(NO3)2

B．KCl

C．FeCl3

D．Na2SO4

参考答案：A12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D略13.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：C略14.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部参考答案：A15.下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是

（

）

A．它们都极易被氧化

B．它们都是银白色金属

C．它们的结构不同化学性质不同

D．它们都能与水反应放出氢气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)SO2的摩尔质量是

，0.25molO2的标准状况下的体积约为

，9gH2O的物质的量是

，28gCO所含的电子数为

。(2)在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____________；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____________。参考答案：（每空2分）（1）64g/mol、5.6L、0.5mol、14×6.02×1023

（2）1﹕1、3﹕2略18.选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式(1)N2(CO2)

(2)SiO2(Fe2O3)

(3)NaNO3溶液(Na2SO4)

参考答案：

选用的试剂相应化学方程式(1)NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Ba(NO3)2溶液

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

略19.天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式：

（2）此反应中被氧化的元素为

，氧化剂为：

（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是

②反应的化学方程式为：

．参考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化剂

2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，结合反应物与生成物书写反应；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低；（3）n（NH3）==0.2mol，结合C元素的化合价计算转移电子；（4）反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，可知过氧化氢分解生成水和氧气．解答：解：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，由反应物与生成物可知反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低，