江西省吉安市上田中学高三化学上学期期末试卷含解析

江西省吉安市上田中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向参考答案：D略2.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

()参考答案：D3.图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：AB略4.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④参考答案：B略8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol参考答案：B略9.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属参考答案：A略10.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+参考答案：C略11.辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.上述说法中正确的是A．①④⑤

B．①③④

C．③⑤

D．②③⑥参考答案：C略12.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl

参考答案：B解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；13.在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考资源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网参考答案：D略14.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略15.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是

A、玻璃棒

B、烧杯

C、漏斗

D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶

F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是

（填化学式），A中溶质是

；此溶液中各离子的浓度大小比较为：

。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是

。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol?L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=

．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

（填选项字母）．A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol?L﹣1，在该条件下CO的平衡转化率为

．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是

（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．36．（化学）参考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①0.009mol/（L?min）；②AD；（3）75%；（4）①2.24L；②Cu2+；280．

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；②C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．【解答】解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1根据盖斯定律，将①﹣②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ?mol﹣1，反应的焓变△H＞0，△S＞0，根据反应自发进行的判据△H﹣TS＜0，所以需要高温下发生，故答案为：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009mol/（L?min），故答案为：0.009mol/（L?min）；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故符合；B．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故符合；故答案为：AD；（3）设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.02

0.020

0

0转化（mol/L）：c

c

c

c平衡（mol/L）：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃时反应平衡常数有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以转化率为×100%=75%，故答案为：75%；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，依据（2）计算得到电子转移应为0.4mol，对比图象，可知此时溶液中为Fe2+0.5mol，和Cu2+离子0.2mol．需要加入NaOH溶液1.4mol，体积为280ml，故答案为：Cu2+；280．【点评】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，难度较大．18.（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

?H<0

（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

?H<0

（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=

mol，NO的转化率α1=

。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2

（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是

。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为

。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L￣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d..向溶液B中加适量NaOH参考答案：（1）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度

（3）c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；b、c

19.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为

。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为

。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3﹣两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有

。（4）MgCO3的热分解温度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在独立存在时H﹣N﹣H键角为107°．图1是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H﹣N﹣H键角的测量值。解释NH3形成如图1配合物后H﹣N﹣H键角变大的原因：

。（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为

，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为

（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为

g/cm3。参考答案：（1）哑铃形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱。（6）面心立方最密堆积

LiB6H6

【分析】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）NO2+中N原子杂化轨道数目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子杂化轨道数目＝3+＝3；（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（5）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n﹣离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。【解答】解：（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大