福建省南平市林业中学2022年高二化学联考试卷含解析

福建省南平市林业中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A2.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解参考答案：D略3.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B硬脂酸钠（甘油）氯化钠过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D苯（苯酚）溴水过滤参考答案：B4.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤

参考答案：A5.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56（ρ是铁的密度，单位为gcm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA参考答案：B6.2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是

（

）A回收废旧电池

B加强控制燃放烟花爆竹法规C停止使用含铅汽油

D将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D略7.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时，X与Y的浓度相等B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)参考答案：D略8.常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A．中子数为18

B．质子数为18C．核外电子数为18

D．质量数为18

参考答案：D略9.在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化参考答案：B血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。10.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有A．2个—CH3结构B．4个—CH2—结构C．4个结构

D．6个

结构参考答案：C略11.某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是A．四种物质都存在

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D12.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是

（

）

甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3

参考答案：C略13.下列醇不能发生消去反应的是

(

)

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C略14.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是(

)A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入

并加热至沸腾，现象为

；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入

，现象为

。（2）做银镜反应配制银氨溶液时，把

滴入到

只至

为止。参考答案：（1）新制Cu(OH)2

产生砖红色沉淀

碘水

变蓝（2）氨水

硝酸银溶液

产生的白色沉淀刚好溶解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－570kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH2＝－242kJ·mol－1；③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH3＝－110.5kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4＝－393.5kJ·mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)

ΔH5＝＋890kJ·mol－1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。(2)H2的燃烧热为________________________。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH6＝akJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。（4）C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH7=___________________________。参考答案：略18.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________。

参考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净略19.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E

的合金是我国使用最早的合金。（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。（2）A

的某种氢化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。（3）B

的最简单的氢化物的沸点比A

的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。（4）

E

的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。参考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1

(2)3

2

(3)氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高

(4)[Cu(NH3)4](OH)2解析：考查电子排布式的书写、化学键数目的判断、熔沸点高低的判断、配合物化学式的书写，非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，基态A原子的电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C元素在地壳中含量最高的，即C为O，因为原子序数依次增大，因此B为N，D的单质是短周期中熔点最低的