2012学年高三化学概念理论阶段测试试卷

第14页共12页2012学年高三化学概念理论阶段测试试卷（A）试卷满分：150分考试时间：120分钟2012.12考生注意：答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H—1C—12O—16P—31S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管2．下列化学用语能确定为氢分子的是A．球棍模型：XX B．分子式：XXXH2/PdH2O2O2C．结构式：X-XH2/PdH2O2O23．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2+H2SO4→BaSO4↓+H2O2 B．(NH4)2S2O8+2H2O→2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见右图4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．是一种还原性的糖B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．是一种天然高分子5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘熔化破坏了共价键B.从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是A．GaAs与砷氧化物晶体类型不相同B．砷氧化物的分子式为As6O4C．GaAs与石英晶体类型相同D．熔、沸点：GaAs>砷的氧化物7．天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。无法提高单位时间脱硫率的措施是A．增加CO的浓度 B．加压 C．分离出硫 D．加催化剂8．两种短周期元素X和Y能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2、已知Q1>Q2,，则下列判断一定正确的是A．沸点：HY>HXB．稳定性：HY>HXC．还原性：HY>HXD．酸性：HXO4>HYO49．对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是A．c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(HC．水电离出的c(H+)＞10-7mol/LD．加20mL水稀释后，EQ\F(c(NH4+),c(NH3·H2O))比值将增大10．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．31g白磷中含有1.5NA个P－P键B．1mol苯含有的C=C键数为3NAC．1molNa2O2含有的共价键数为2NAD．1mol氯化铵含有的N－H键数为3NA能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程11.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程A.反应A＋B→C的热效应为(E3—E1)kJB.反应X→C为吸热反应C.X是反应A＋B→C的催化剂D.反应A＋B→X的热效应为—(E1—E2)kJ12．已知：SO32一+I2+H2O→SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+-13．有毒物质“一滴香”被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应ab14．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e→Cu；b极：Fe-2e→Fe2+。abA．电解质溶液可以为CuCl2B.b极可能作负极C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5A．Ki1＞Ki2＞Ki3B．Ki5＞Ki4＞Ki3C．NaZ溶液中c(H+)=c(OH-)D．HX+Y-→HY+X-16．已知NH4Ac溶液呈中性，一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是A．酸a的浓度可能大于bB．酸a的浓度可能等于bC．酸a的酸性比醋酸弱D．酸a可能是强酸可能是弱酸17．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸完全反应生成Cu2+和NO。在所得溶液中加入1.0L1.0mol/L的NaOH溶液至中性，且Cu2+完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．等体积pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，下列判断一定正确的是A．加入Mg粉，生成H2的体积：V(A)<V(B)B．A为弱酸，B为强酸C．加入Mg粉，生成H2的平均反应速率v(A)<v(B)D．A溶液比B溶液导电性强19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—→Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2+被氧化B．Fe2+、S2O32—都是还原剂C．每生成1molFe3O4，转移电子2molD．x=220．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性21．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。恒温下，在10L0.1molSO2和0.05molO2，2min下列判断正确的是A．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小B．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1C．相同条件下向密闭容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJD．在2min内，O2的转化率为25%22．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2—，且c(AlO2—)=EQ\F(1,3)mol/LC．x=25时，溶液中有Ba2+、AlO2—，且c(Ba2+)>c(AlO2—)D．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(Ba2+)=0.25mol/L第II卷（共84分）四、(共8分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小：B>C>D>A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：甲乙丙无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料23．上述四种元素的原子未成对电子数最多的是（填元素符号）。24．甲、乙、丙中属于非极性分子的物质的电子式为______________，B形成的单质晶体可能为。a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体25．已知1g液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________________________________________________________。26．丙能与硫酸反应生成某种硫酸盐，其晶体类型与硫酸铵相同，反应化学方程式为________________________________________。晶体内不存在_____（填序号）。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力五、(共8分)实验室可通过湿润的KI淀粉试纸变蓝来检验Cl2的生成，但氯气过量会将I2氧化成IO3—，使试纸褪色，完成下列填空：27．将Cl2通入KI溶液，若KI的氧化产物为I2和HIO3，且HIO3和I2的物质的量之比为2:1，完成并配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：___Cl2＋___KI＋___H2O→___HIO3＋___I2＋________＋________为测定食用碘盐（KIO3）中碘的含量，可通过以下实验步骤：①准确称取wg食盐，加水溶解，加入足量KI溶液，并用稀硫酸酸化②以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，至蓝色褪去恰好反应完全。反应方程式：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。28．通过以上实验判断IO3－、S2O32－与I2氧化性由强到弱的顺序是___________________。29．写出实验①中发生反应的离子方程式。30．所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。六、(共8分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应如下：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：31．上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，若降低温度时，反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。32．一定温度下进行上述实验，若反应容器的体积为2L，5min达到平衡，测定固体质量减轻5.60g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)。某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；33．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________a．3v正(WO3)=v逆(H2)b．混合气体密度保持不变c．混合气体中EQ\F(c(H2O),c(H2))的比值不变d．混合气体的物质的量不变34．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢七、(共12分)35．陈醋、白醋均为常用食醋，市售食醋中含有食品添加剂——苯甲酸钠。若用资料法论证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需要查找醋酸与苯甲酸的_________数据（填序号）。a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度36．常温下，将amL0.1mol/L醋酸溶液分别跟等体积的两种一元碱溶液混合，实验数据如下：组别c(醋酸)/mol/Lc(碱)混合溶液的pH甲0.1c(甲碱)=0.1mol/LpH=7乙0.1c(乙碱)=0.1mol/LpH=9上述两种一元碱中碱性较强的是________（填“甲碱”或“乙碱”），乙碱与醋酸混合后所得溶液中由水电离出的c(OH－)=__________mol/L。37．已知，25℃时，0.1mol/L醋酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH__7（填“>”、“<”、“=”38．实验室用滴定法测定食醋中总酸含量，应选用“陈醋”还是“白醋”配制待测液？_______，简述理由__________________________________。39．选用0.100mol/L的NaOH溶液为标准液，量取20.00mL待测液于锥形瓶，并滴入2~3滴____________试剂（填“甲基橙”或“酚酞”）。国家标准规定食醋中醋酸总含量≥3.5g/100mL，通过计算说明滴定前食醋试样需要稀释一定倍数的原因_________________________________。40．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的醋酸和盐酸，得到pH变化曲线如下图：甲乙其中表示滴定醋酸实验的pH变化曲线是_______（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a=______mL；E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。八、(共12分)工业上以铬铁矿（主要成分FeCr2O4）为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要步骤：①4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②用H2SO4调节溶液pH<5，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，41．FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_____________。工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是。42．已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式：_____________________________________________________。图2是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作流程如图1所示：图1图243．在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为Na2Cr2O7晶体。物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537645．右表是相关物质的溶解度数据，工业上通过Na2Cr2O7制取K2Cr2O7的化学方程式：Na2Cr2O7+2KCl→7K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。为了提高K2Cr2O7纯度，进一步提纯产品的方法是_____________________。46．K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时，溶液会有明显的颜色变化，实验室中可用K2Cr2O7氧化Fe2+来测定亚铁盐含量：a.称取2.8500g绿矾样品，配成250mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液体积为12.50mL。计算：样品中FeSO4·7H2O的质量百分数为。（保留两位小数）九、(共8分)耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知：47．A的名称是__________________，反应I的反应类型______________48．写出B与浓溴水反应的化学方程式________________________________________。49．D的分子中有3种化学环境不同的H原子，物质的量之比为3∶2∶1，D与NaHCO3反应放出CO2。写出高分子功能材料PMnMA的结构简式________________。50．写出由C制备优良的有机溶剂对孟烷的化学方程式：_____________________________________________________________________________________。十、(共12分)G是一种合成抗精神病药物的中间体，工业合成的路线如下，已知：信息：①②③51．写出反应类型，反应②；反应⑤。52．写出结构简式：A_________________F__________________53．写出反应③的化学方程：__________________________________________________________________________54．写出两种C的满足以下条件的同分异构体的结构简式：a.含有苯环结构b.苯环上一氯代物只有2种c.属于α—氨基酸_______________________________________________________________55．设计步骤①④的目的是：。56．已知：碱性条件下肽键能发生水解反应，写出E在足量NaOH条件下水解的反应方程式：____________________________________________________________________________十一、(共16分)57．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O22BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。58．某同学查得Ba(OH)2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________(答案保留2位小数)。59．取不同质量由Ba(OH)2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：（1）在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?（2）化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为多少？60．含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS。发生反应的化学方程式有：BaSO4＋CH4(少量)BaS＋CO2＋2H2O3BaSO4＋4CH4(足量)3BaS＋4CO＋8H2O（1）若反应后混合气体中CO2的体积分数为，求该反应条件下混合气体的平均式量？（假设每步反应都完全。答案保留2位小数）（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。现有2.0×106mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（保留2位小数）

班级：姓名：学号：班级：姓名：学号：………………装………………订……线………………试卷满分：150分考试时间：120分钟2012.12相对原子质量：H—1C—12O—16P—31S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137题号一二三四五六七八九十十一总分得分第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）12345二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）67891011121314151617三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)1819202122第II卷（共84分）四、(共8分)23．（填元素符号）。24．______________，。25．热化学方程式_________________________________________________________。26．化学方程式为________________________________________________。____________（填序号）。五、(共8分)27．____Cl2＋____KI＋____H2O→____HIO3＋____I2＋________＋________26．顺序是_________________________。27．离子方程式。28．mg/kg。六、(共8分)31．___________________________。________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。32．______________mol/(L·min)。________________；34．________________35．________________。七、(共12分)35．_________（填序号）。36．___________，__________mol/L。37．pH________7（填“>”、“<”、“=”）。38．_______，理由________________________________________________________。39．____________试剂。原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。40．_______；a=______mL；___________________________________________。八、(共12分)41．_____________。目的是。42．化学方程式：_____________________________________________________。43．（填“A”或“C”）44．步骤为①______________，②趁热过滤，③_____________，④过滤洗涤。。45．_______________。_____________________。46．。（保留两位小数）九、(共8分)47．__________________，______________48．________________________________________。49．________________。50．_____________________________________________________________________________________。十、(共12分)51．反应②；反应⑤____52．A_________________F__________________53．__________________________________________________________________________………………装………………装………………订……线………………_______________________________________________________________55．。56．________________________________________________________________________十一、(共16分)57．______________吨58．______________________(答案保留2位小数)59．（1）（2）60．（1）（2）

2012学年