江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第3课时同主族元素的性质分层作业苏教版必修第一册

第3课时同主族元素的性质A级必备知识基础练1.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序的下列叙述不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子,表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次降低C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2.[2023·天津宝坻一中期末]常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是()A.Li B.Na C.Mg D.Cs3.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中递变关系正确的选项是()A. B.C. D.4.某元素R位于元素周期表的第四周期ⅡA族。下列说法错误的是()A.R的单质具有强还原性 B.R的单质能够和水发生反应C.R元素最高化合价为+2价 D.R5.下列大小比较正确的是()A.离子半径：Na+>MgB.稳定性：HF>H2O>C.碱性：CsOH>KOH>MgOH2>NaOHD.酸性：HClO>H2SO6.[2023·陕西西安期末]同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是()A.Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以LiB.F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸C.Ca、Ba同主族，因为CaOH2微溶于水，所以D.F、Cl同主族，因为Cl2能与水反应，所以F7.下列有关ⅠA、ⅡA族元素的叙述，错误的是()A.ⅠA的元素均为碱金属元素B.钠单质燃烧时其焰色呈黄色C.同一主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强D.由MgCO3难溶于水，可推断SrCOB级关键能力提升练8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论不正确的是()A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>C.铷Rb在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸9.根据元素周期律对下列事实进行的归纳推测错误的是()选项事实推测AP与H2高温时反应，Cl2与S与H2BHCl在1500℃时分解，HI在230HBr的分解温度介于二者之间CN是非金属元素，P、As也是非金属元素ⅤA族的元素都是非金属元素DMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快10.已知溴是第四周期ⅦA族元素，下列有关说法不正确的是()A.高溴酸的化学式为HBrO4 B.BrC.Br元素的最高正化合价为+711.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑​51Sb与砷A.可能是半导体材料 B.属于第四周期元素C.最高正化合价为+3价 D.得电子能力比As12.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊Tl与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3A.Tl+B.氧化性：Tl3C.TlOH3与D.铊位于第五周期ⅢA族13.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小14.[2023·浙江丽水期末]碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲​52Te与A.元素碲位于周期表的第四周期ⅥA族 B.单质碲在常温下是液体C.H2Te比15.[2023·广东深圳期末]元素周期表是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具，除了同周期、同主族元素的变化规律外，某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，称为对角线规则，如钠与钙的化学性质相似。已知碱土金属元素铍Be、镁、钙、锶、钡是周期表中ⅡA族从上到下排列的元素。回答下列问题：（1）锶元素的最高正化合价为，从铍到钡的金属性逐渐；从原子结构角度分析，碱土金属元素化学性质相似的原因是。（2）预测氢氧化锶属于（填“强”或“弱”）碱，写出金属钙与水反应的化学方程式：。（3）铍元素与铝的化学性质相似，氢氧化铍具有两性，难溶于水，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（4）实验室常用BaO2与稀硫酸反应制备过氧化氢，写出反应的化学方程式：C级学科素养创新练16.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol⋅L−1NaBr②仪器：、、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式①DCl2②A2Na+③④（4）实验结论：。第3课时同主族元素的性质A级必备知识基础练1.C[解析]金属锂在空气中燃烧只能生成氧化锂。2.D[解析]同主族元素从上到下金属性依次增强,因此金属性：Cs>Na>Li,又因金属性:Na>Mg，故Cs与水反应最剧烈。3.A[解析]同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性:F>Cl>Br,A正确;非金属性越强,其单质的氧化性越强,则氧化性:F2>Cl2>Br2,B错误;非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则稳定性:HF>HCl>HBr,C4.D[解析]R位于元素周期表的第四周期ⅡA族,R是Ca元素。Ca是活泼金属,具有强还原性,A正确;Ca是活泼金属,能够和水反应生成氢氧化钙和氢气,B正确;Ca最外层有2个电子,最高化合价为+2价,C正确;Ca是活泼金属,在自然界中以化合态存在,D5.B6.D[解析]Li在空气中加热生成Li2O,A错误;HF是弱酸,B错误;BaOH2易溶于水,C错误;F、Cl同主族,氟气的氧化性比氯气的氧化性强,因为Cl2能与水反应,所以F7.A[解析]ⅠA族的氢元素不属于碱金属元素,A错误;钠单质或含钠元素的化合物在灼烧时其火焰呈黄色,即Na元素的焰色为黄色,B正确;同一主族元素的原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数增多,原子半径增大,最外层电子离核越远,越容易失去电子,元素的金属性逐渐增强,C正确;由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水,可推断SrCO3B级关键能力提升练8.B9.C[解析]元素的非金属性越强，其单质与氢气越易化合，则S与H2在加热时能反应，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HBr的分解温度介于HCl、HI之间，B正确；ⅤA族元素由非金属元素和金属元素组成，除了N、P、As是非金属元素外，其余均为金属元素，C错误；元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，故Ba与水反应会更快，D10.B[解析]由高氯酸的化学式可推出高溴酸的化学式为HBrO4,A正确;Br2有较强的氧化性,B错误;由主族序数=最高正化合价知,Br元素的最高正化合价为+7价,C正确;液溴沸点较低,易挥发,11.A[解析]锑​51Sb在金属、非金属分界线附近,可能是半导体材料,A正确;锑​51Sb属于第五周期元素,B错误;锑​51Sb与砷​33As属于同主族元素,位于ⅤA族,最高正化合价为+5价,C错误;同主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱，锑12.B[解析]由Tl与Al同主族知Tl原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有2个电子,A错误;根据Tl3++2AgTl++2Ag+知氧化性:Tl3+>Ag+,同理可知氧化性:Ag13.C[解析]类铅元素位于第七周期ⅣA族,可知该元素的原子的最外层电子数为4,A错误;由于同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,所以类铅的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应水化物的碱性强,B错误;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,C正确;原子核外电子层数越多,原子半径越大,由于类铅在铅的下一周期,所以原子半径比铅大,D错误。14.D[解析]元素碲的原子序数是52,位于周期表的第五周期ⅥA族,A错误;依据同族元素性质递变规律可知单质碲在常温下是固体,B错误;同主族从上到下非金属性逐渐减弱,简单氢化物稳定性逐渐减弱,所以H2S比H2Te稳定,C15.（1）+2[解析]锶元素为ⅡA族元素,原子最外层电子数为2,则Sr元素的最高正化合价为+2（2）强;Ca+2[解析]锶与钙都是ⅡA族元素,锶位于钙的下方,金属性比钙强,氢氧化钙是强碱,则可预测氢氧化锶属于强碱,金属钙与水反应,生成氢氧化钙和氢气,化学方程式:Ca