福建省福州市碧里中学2022年高三化学知识点试题含解析

福建省福州市碧里中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略2.参考答案：答案;AC3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略4.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D5.（山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：答案：B6..下图所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：B7.X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．参考答案：B略8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．W单质着火可以用泡沫灭火器灭火B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的D．W和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:1参考答案：C略9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（

）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右参考答案：B解：A、体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．10.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2．5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略11.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3-参考答案：C略12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3

②(NH4)2S

③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部参考答案：D略13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略14.在常温时，将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2参考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1c1=V2c2，故C错误；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1＞c2，故D正确；故选AC．15.已知20℃时Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，难溶于水，在pH=7~8时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

⑴甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是

；⑵乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：

、

；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：

；⑶丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是

；②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是

；⑷请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象

。

参考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧(2分)⑵两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一(1分)

加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上(1分)

将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①试管上部又出现红棕色气体(2分)

②Fe和硝酸反应生成的Fe3＋能和Cu反应而使Cu片溶解(2分)⑷取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀达到最大值）根据NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL对应临界点的横坐标值为60mL+20mL=80mL根据Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）对应临界点的横坐标值为60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上图象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

BCD

A

E（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为

；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为

；（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是

；（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H

（注：题中所设单质的为稳定单质）。（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是

。参考答案：略18.中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，该反应的?H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，则H2的转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。参考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【详解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子×3×0.1mol=0.8mol。故答案为：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1；0.8；（2）①由图可知，3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)随温度升高，氢气的体积分数减小，平衡正向进行，正向为吸热反应，该反应的?H>0；a点要达平衡状态，氢的体积分数要减小，反应正向进行，a点处的v正>v逆。故答案为：>；>；②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，A．氢气消耗的速率与水消耗的速率相等，v正(H2)=v逆(H2O)，故A正确；B．WO3是固体，加入WO3，则H2的转化率不变，故B错误；C．反应前后气体的质量不同，容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体的体积不变，容器内压强不变时，不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为：BD；③由图可知900K，M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为3mol，转化率为x，氢气的变化量为3xmol，列出三段式：

则有，x=0.75，氢气的平衡转化率为75%；平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。水蒸汽的分压为p总×0.75，氢气的分压为p总×0.25，Kp(900K)==27。故答案为：75%；27；④在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。故答案为：加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握盖斯定律计算焓变、化学平衡三段法、转化率及Kp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，难点（2）③列出三段式，利用Kp的定义进行计算。19.（2008·江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测