2022年山西省晋中市铁路中学高一化学知识点试题含解析

2022年山西省晋中市铁路中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B。2.下列离子方程式的书写正确的是（考察离子方程式的书写）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．将标准状况下1．12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

参考答案：B略3.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（

）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A4.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略5.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3参考答案：C略6.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍参考答案：B略7.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol参考答案：D略8.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（

）A、互为同分异构体

B、化学性质相同

C、碳氢氧元素的质量比相同

D、属于同系物参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下,200g质量分数为17%

的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（

）A.盐酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸参考答案：A选择一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3区别开来，实验时要产生不同现象，盐酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，盐酸与硝酸银反应有白色的氯化银沉淀生成，盐酸与氢氧化钠溶液混合无现象，故盐酸可以将Na2CO3、NaCl、AgNO3鉴别出来，A正确。11.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：B12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（

）A、光气（COCl2）

C、六氟化硫B、二氟化氙

D、三氟化硼参考答案：A略13.下列物质的物质的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．标准状况下22.4LCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略14.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（

）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣

B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣参考答案：C【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子反应；B．铁离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、AlO2﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：⑴检查装置气密性的方法是

▲

，a的名称是

▲

，b的名称是

▲

；⑵写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置对调并说明理由

▲

；⑷写出E中发生反应的化学方程式

▲

。参考答案：

⑴微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圆底烧瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧气（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸气

（2分）

不能（1分），对调后无法除去水蒸气（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物质:①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3（用序号填空）。(1)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是

(2)有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是

(3)常温常压下呈黄绿色的气体是

(4)实验室常用作干燥剂的是

。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是

。（II）、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：实验一：制取二氧化氮(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是

；图l装置的缺点是

。实验二：二氧化氮溶于水(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后

观察到的现象是

；反应的化学方程式是

。参考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)检查装置的气密性；没有尾气处理装置，过量的N02逸出后将导致空气污染

(其它合理说法也可得分)；(2)试管内液面上升到约为试管体积的2／3处，气体由红棕色变为无色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.11分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，

族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是

用电子式表示其形成过程

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

参考答案：(11分)（1）3

ⅥA（2分）（2）F–、Na+、Al3+（2分）（3）离子键（2分）

（3分）（4）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O

（2分）略19.给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1