上海金卫中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

上海金卫中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳烯（：）是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷，该反应是。A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应参考答案：B2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖参考答案：C【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质．A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C．3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.生石灰变成熟石灰的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。

5.阴离子含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是

）A．molB．molC．molD．mol参考答案：B6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．7.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：综合实验题．分析：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．解答：解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．点评：本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8.

质量数为37的原子，应该有A．18质子，19中子，19电子

B．18质于，20个中于，18个电于C．19个质子，18个中子，20个电子

D．18个质子，19个中于，18个电子参考答案：D9.符合图中阴影部分的物质是()A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：B略10.制取相同质量的Cu(NO3)2,下列各组反应中，消耗HNO3的量最多的是

A．Cu+HNO3(浓)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3参考答案：A11.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－参考答案：B略12.下列实验过程中，始终无明显现象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B13.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：

参考答案：A略14.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部参考答案：A略15.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为Ag，镁条完全反应后，量筒中水的体积为BmL(已知该条件下气体摩尔体积为VL／mol)。

(1)如何检查该装置的气密性?(2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果

(偏大、偏小、不变)。

(3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示)

。参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(2)偏大

(3)g／mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）从能量转化的角度看，原电池是一种

的装置。由银、锌为电极，电解质溶液为硫酸组成的原电池中，银为

极，电极方程式为：

锌为

极，电极方程式为：

若反应过程中有2mol电子发生转移，则在正极上生成的产物的质量为

参考答案：化学能转化为电能（1分）/正极（1分）/2H＋＋2e－=H2（2分）/负极（1分）/Zn－2e－=Zn2＋（2分）/2g（2分）18.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，____________________；（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________，使所配制溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是____________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（1）（2）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）冷却至室温后

，

2-3次，

一起转入容量瓶中，

离刻度线1∽2CM时，改用

胶头滴管滴加，上下颠倒混合均匀(意思相近即可)（4）BC,A,DE略19.（1）已知H—H的键能是为436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的键能是为242.7kJ·mol-1、H—Cl的键能是为431.8kJ·mol-1试写出氢气和氯气反应的热化学方程