河南省洛阳市偃师第三高级中学2022年高一化学知识点试题含解析

河南省洛阳市偃师第三高级中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A.MnO2

B.FeCl2C.CH3COOH

D.NaHCO3参考答案：D2.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略3.下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（

）。A．能与酸反应放出CO2

B．相同温度下溶解度比Na2CO3大C．热稳定性比Na2CO3好

D．俗名是苏打参考答案：A4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体

C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略6.将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L参考答案：B7.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2参考答案：B略8.下列分子式只能表示一种物质的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2参考答案：B略9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB10.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。

11.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A.lmolMnO2

与含4molHCl的浓盐酸共热

B.lmolCu

与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.lmolCu

投入含4molHNO3的浓硝酸中

D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中参考答案：C分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。12.下列各电子式中书写正确的是

A．氮气

B．氯化氢

C．氨气

D．氯化镁

参考答案：D略13.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A.原子半径：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.还原性：K＞Na＞Lix_k参考答案：A略14.下列说法正确的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首

B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化学烟雾”与NO2的排放有关

D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染参考答案：C略15.下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3与盐酸

D、MnO2与盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是生成灰白色沉淀迅速

。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，

B中发生反应的离子方程式为

。

（3）同学乙打开a的目的

，

（填甲或乙）同学可成功。参考答案：（1）变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）有白色沉淀生成

Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2

（3）使A管中产生的氢气通入B管中赶走空气（合理说法均可）

乙略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题(1)写出A的结构简式_______。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________②____________④____________。(4)写出下列反应的化学方程式：②______________________________________________________④______________________________________________________参考答案：（1）CH2=CH2（1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）加成反应、氧化反应、酯化反应（或取代反应）（3分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O（2分）18.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是___________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。(3)X的转化率是_____________________________________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等参考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由图象知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故该反应的化学方程式为：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。19.写出下列物质的电子式