黑龙江省哈尔滨市第九十八中学2022年高一化学知识点试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第九十八中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8

B.n+18

C.n+32 D.n+20参考答案：D2.某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应

②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③

C．②③ D．③参考答案：A3.下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒参考答案：C略4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是

()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容参考答案：CA．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B．用浓硫酸配制稀硫酸溶液用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，其中容量瓶规格为250mL，量筒的规格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B错误；C．质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物质的量浓度C==18.4mol/L，则配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正确；D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；故答案为C。5.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子

D．4.9g磷酸参考答案：A略6.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A8.下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精参考答案：B9.下列不属于硅酸盐产品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光导纤维参考答案：D10.实验过程中，不会产生气体的是（） A． B． C． D．参考答案：B【考点】氯气的化学性质． 【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答． 【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气， 故选：B； 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 11.下列说法正确的是（

）A．一定条件下，密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏参考答案：B12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa的高压下进行参考答案：B略13.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化烧碱

D．加热NaCl参考答案：BC14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2参考答案：A略15.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)洗气瓶B的作用是

。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

参考答案：

(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

除去Cl2中的HCl

。碱石灰

(3)步骤①：NH4+

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子

(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，则B极的电极反应式为：____（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______参考答案：(1)AB

(2)①化学

电

吸热

②O2+4e￣=2O2￣

(3)负极：Zn–2e￣=Zn2+

正极：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【详解】（1）A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；B、2molH结合成1molH2放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误；D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；答案选AB；(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-=2H2O，该反应为氧化反应，则A极是电池的负极，电子从该极流出，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；（3）在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn–2e￣=Zn2+，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

18.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X是空气中含量最多的分子；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的结构式是

；化合物丙的电子式为

，丙中存在的作用力有______

。（2）实验室中经常利用下图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）。①

图中收集甲宜采用

法。试管中发生反应的化学方程式是

。②

烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是

（用电离方程式解释）。③

倒扣的漏斗所起的作用是

。（请注意：计算题在答题纸上！）参考答案：略19.（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y参考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④离子键和共价键

离子晶体

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，