2022年福建省三明市永安第十中学高二化学联考试题含解析

2022年福建省三明市永安第十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是（）A．电极B是燃料电池的负极B．电池的电极A反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B考点：化学电源新型电池专题：电化学专题．分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．解答：解：A、该燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即电极A是燃料电池的负极，故A错误；B、电极A是燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正确；C、放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移，故C错误；D、正极电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，转移的电子为12NA个，故D错误；故选：B．点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．2.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．3.在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（

）A．20mol；70％

B．20mol；30％C．40mol；35％

D．10mol；50％参考答案：A略4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C5H10

B.C8H10

C.CH4O

D.C2H4Cl2参考答案：C5.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略6.下列富含糖类的是()①玉米②大米③棉花④鲤鱼A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类物质;棉花的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖;鲤鱼中富含蛋白质。7.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．解答：解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3＞P4，故选A．点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．8.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2参考答案：C9.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：B略10.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞S

D.还原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-参考答案：A11.下列说法正确的A.按系统命名法，物质命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷

B.物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3

C.蔗糖酯是国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1molTCNQ在一定条件下最多可跟12molH2反应参考答案：D略12.下列各组混合物中，可以直接用分液漏斗分离的是（

）A．酒精和碘

B．苯酚和乙醇

C．乙醇和水

D．溴乙烷和水参考答案：D略13.一定量的Zn与amL某浓度的硫酸恰好完全反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.

则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是

A.m=6.5g，n=0.1mol

B.m=13.0g，n=0.2mol

C.m=6.5g，0.1mol≤n<0.2mol

D.m=13.0g，0.1mol≤n<0.2mol

参考答案：C略14.关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为4

D．中心离子的化合价为＋3价参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA；②31gP4含有P—P键的个数为6NA；③1molC2H6分子中共价键总数为7NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是 。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 ，由E生成F的反应类型是 。

参考答案：1）碳碳双键、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列关于镀锌铁皮锌镀层厚度的测定的问题。(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入稀硫酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极__________________，正极__________________。(2)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，注意反应时应用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，该操作的目的是________________________。若没有这步操作，则所测得的锌镀层厚度的结果(填偏高或偏低或不影响，下同)__________。(3)当反应速率突然减慢时，立即取出并用水冲洗铁皮附着的酸液，该操作的目的是______________________。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，这样操作的目的是_________________。若不烘干，则计算得到锌镀层的厚度结果__________，若改用酒精灯持续加热，则计算得到锌镀层的厚度结果__________。参考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使铁皮两边锌镀层都充分反应偏低(3)防止铁跟酸发生反应(4)除去铁片表面的水偏低偏低18.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为有颜色的固体。请回答下列问题：（1）E的化学式为___________________。（2）G的电子式为___________________。（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________。（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________。参考答案：(1)NO

(2)

(3)FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O

(4)2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑（1）E的化学式为NO。（2）过氧化钠的电子式为。（3）根据以上分析可知反应①的化学方程式为FeC3+8HNO3＝Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O。（4）反应②的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑。点睛：该题综合性强，难度较大，掌握常见元素