山东省潍坊市田马镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市田马镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁A．是催化剂

B．得到电子

C．是还原剂

D．发生了还原反应参考答案：C2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：AA.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正确；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；C.食醋中的醋酸难电离，应该用化学式表示，C错误；D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，D错误，答案选A。4.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键参考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；C．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；D．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5.参考答案：D略6.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1g参考答案：C7.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：A略8.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

A．和

B．氯气和液氯

C．乙醇和二甲醚

D．红磷和白磷参考答案：D略9.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：D略10.下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：DA、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。11.下列图示与对应的叙述相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，B项错；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：Mg>Fe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率Mg>Fe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。12.某强酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－参考答案：D13.下列说法，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡的标志是A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L参考答案：C略15.

只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A、蒸馏水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_______________．（2）装置D的作用是_______________________________．（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为__________________．参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

浓硫酸

(2)除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置

(3)饱和食盐水

只要氯气足量，最终产物只有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.空气的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况下,液态氮的沸点是－195.8℃，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识,联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由）①

，②

，③

。参考答案：N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源18.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

▲

（填A或B）。（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：

▲

。（3）用双线桥法标出2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中电子转移的方向和数目。（4）在该反应中，氧化剂是

▲

，氧化产物是

▲

。（5）若生成标准状况下11.2L氯气，则转移电子

▲

mol，被氧化的HCl为

▲

mol。

参考答案：略19.（8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以代表汽油），电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导。回答如下问题：（1）有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式

、