湖南省常德市官垱中学高一化学期末试题含解析

湖南省常德市官垱中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧气的摩尔质量是

（

）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol参考答案：D略2.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略3.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是B.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr参考答案：D略4.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。所以本题答案为A。【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：A略6.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol·L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（

）A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．7.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部参考答案：B试题分析：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是⑤，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。8.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A.反应③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑参考答案：C略9.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略10.下列各组物质中，所含分子数相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(标准状况)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0．1molN2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是0．25mol,所含分子数相同。11.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2参考答案：D12.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th

22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略13.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案：D14.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角参考答案：AA．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。15.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。参考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有

个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）

。参考答案：18.写出下列反应的离子反应方程式．（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）将少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）．参考答案：1.H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

2.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓3.SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

4.8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2考点：化学方程式的书写．

分析：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠；（3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水；（4）二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．解答：解：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分反应溶液呈中性，则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；故答案为：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2；故答案为：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．19.（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

Q

R

T

W（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W

Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为