湖北省恩施市咸丰县民族初级中学高一化学摸底试卷含解析

湖北省恩施市咸丰县民族初级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略2.．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B略3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：C4.居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A.一个22688Ra原子中含有138个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。答案选A。5.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+参考答案：CA.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子,不一定含有碳酸根离子,故A错误;B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42-,故B错误;C.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红色,则原溶液中一定有Fe2+,故C正确;D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故D错误.答案选C.6.金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、由图可知，M－空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mole-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al－空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg－空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。7.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大8.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（

）A.氯气

B.淡水

C.烧碱

D.碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。9.下列物质中，属于烃的是:（

）A．蛋白质

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉参考答案：B略10.下列物质中，不属于化石燃料的是（

）A.煤

B.石油

C.天然气

D.酒精参考答案：D化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤（工业的粮食），石油（工业的血液）和天然气，是不可再生能源；酒精可以人工制造，属于可再生资源。故选D。点睛：本题考查化石燃料、常见能源的种类、能源的分类，注意掌握化石燃料的种类和特点，做出正确的判断。11.将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4参考答案：D略12.下列叙述中正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．在标准状况下某气体的体积约为22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在0℃，1.01×1023时，1mol水的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子参考答案：B略13.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略14.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2可用于杀菌、消毒B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。②D装置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6参考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾气

(4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

参考答案：(1)

（2）略18.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:(1)固体A是_______________(填化学式)。(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5

mol碳单质，转移1

mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27

)。参考答案：(1)SiO2

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(6)65.4%分析：氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱，Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝和二氧化硅溶解，氧化铁不溶，向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶，根据相关物质的性质结合题干中的问题分析判断。详解：向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶，则A是二氧化硅，B中含有盐酸、氯化铝和氯化铁，加入过量的烧碱后得到C是氢氧化铁，D中含有氢氧化钠和偏铝酸钠，通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水；向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝和二氧化硅溶解，氧化铁不溶，则X是氧化铁，Y中含有氢氧化钠、偏铝酸钠和硅酸钠，加入过量的盐酸生成硅酸沉淀和氯化铝，即Z是硅酸，K中含有盐酸和氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝和氯化铵，即M中和氯化铵以及剩余的氨水。(1)根据以上分析可知固体A是SiO2。(2)根据以上分析可知流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。(3)根据以上分析可知沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(4)根据以上分析可知流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(5)氯气有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；(6)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的。又因为氢氧化铝可以写成Al2O3?3H2O的形式，所以质量分数是×100%＝65.4%。点睛：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，搞清楚提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等，最后一问的计算是解答的难点和易错点，注意质量守恒定律的应用以及氢氧化铝化学式的变形。19.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_____