吉林省长春市市第七十四中学高三化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第七十四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是()

参考答案：D略2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用答案解析:B

解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确；C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：答案：D

解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。易错点：有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。4.（2002·广东广西卷）22.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和重晶石C.碘和碘化钠D.干冰和二氧化硅参考答案：A略5.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略6.下列物质分类的正确组合是

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B漂白粉KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（

）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

8.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D略10.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2

B．Na2SO3

C．NaOH

D．AlCl3参考答案：D略11.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以在碱性条件下发生水解反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略12.下列实验方法导致实验结果偏高的是（

）A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C．将4.0gNaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

将1mL98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸参考答案：CD略13.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略14.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用参考答案：D解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误；B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误；C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。15.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A.N为乙酸B.过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC.过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N参考答案：【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化

I2【答案解析】B

解析：通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇被氧化生成N乙酸，故过程①应加入氧化剂将乙醇氧化，错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性质，基础性较强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。

（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。

（2）电解时F极发生

反应，电极反应式为

；

E极的电极反应式为

___________；电解的总化学方程式为

。

（3）电解池中产生的现象：①

②

③

。参考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10＝P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有

。（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反应①中，氧化剂为

，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为

。参考答案：（1）（2）SiO2

P4O10

（3）CuSO4和P4

1：1略18.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．参考答案：1.2.第四周期第VIII族酸性Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3.1：3H++HSO3﹣═H2O+SO2↑4.Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓考点：无机物的推断．分析：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2﹣的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，符合转化关系．解答：解：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，故答案为：；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则有a﹣x=1.5x，所以x=0.4a，故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L即0.4mol气体SO2与2L0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案为：1：3；H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2﹣的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3++4AlO