广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学高二化学上学期摸底试题含解析

广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

(

)

A．该反应的△S＜0

B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：AA、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。2.在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（

）A.高分子膜B.医用高分子材料C.生物高分子材料D.液晶高分子材料参考答案：A试题分析：医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项A符合，答案选A。3.下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（

）A．塑料瓶

B．纸盒

C．玻璃瓶

D．易拉罐参考答案：C略4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．5.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

()

A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B6.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略7.2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．该晶体属于分子晶体C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略8.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程．解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等9.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为

A．3种

B.4种

C．5种

D.6种参考答案：D略10.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：

，，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是

（

）

A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性与HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略11.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯参考答案：D12.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是：①过滤；②分液；③溶解；④蒸馏；⑤蒸发；⑥物质的量浓度溶液的配制

（

）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D、①③⑤⑥参考答案：D略13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C

略14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（

）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是

(从所给物质中选取，填代号)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

写出在a中所进行反应的反应方式

。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：

。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

参考答案：I、①BCH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。③缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是

；不

溶于水，且密度比水小的纯净物是

。

(2)含有的化合物与CH2=====CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料属于

型结构高分子，是由聚合而成的，其化学方程式是

。参考答案：略18.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；(2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有__________________(填化学式，下同)；一定不含有________________；可能含有____________。

参考答案：Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NH4NO3CuSO4KNO3

解析：由题意知所得溶液为无色，则推知不含CuSO4，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaS