山西省临汾市星光中学高三化学联考试题含解析

山西省临汾市星光中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+参考答案：D略2.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y

B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－

D．碱性：XOH＞W(OH)2参考答案：答案：D3.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

4.YBa2Cu8O2（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（

）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．和是两种不同的核素参考答案：B略5.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋。D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)。参考答案：B略6.下列离子方程式表达正确的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

参考答案：A略7.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是

（

）

A．其最高化合价为+3价

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

参考答案：答案：A

8.下列有关实验操作正确的是（

）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL0.10mol?L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：BA项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

（

）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略11.

以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e=2H2O+O2↑C．电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出D．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D12.下列叙述中，符合历史事实的是

A．卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子

B．法拉第发现了电磁感应现象

C．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构

D．牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略13.．下列试验中，所选装置不合理的是

（

）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略14.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。15.水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A．可能含有两个醛基

B．可能含有三个羟基C．都能与氢氧化钠溶液反应

D．分子式都是C7H6O3参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________（夹持仪器不写）。（2）固体混合物B的主要成分为______（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______（填试剂名称）。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为______（填离子符号），写出对应的离子方程式______。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。参考答案：（1）过滤泥三角、坩埚（2）SiO2、Cu

Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（3）AlO2﹣Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分）（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作Ⅰ的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2﹣，对应的离子方程式为Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知烯烃可发生下列反应：

A（C8H16）发生上述反应后只生成一种物质B，B催化加氢可得C，C在一定条件下可转化为D，D再经O3氧化可得甲醛和丙酮。试回答下列问题：（1）

写出A的结构简式：______________________________________。

（2）

C转化为D的反应属于__________________反应（填反应类型）。

（3）

写出D氧化得到甲醛和丙酮的化学方程式：

______

。

（4）与A加氢后的产物互为同分异构体且一氯代物只有一种的物质的结构简式为____________________________________________。（5）18gB发生银镜反应可得到银___________________________g。参考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）18.(8分)【化学——物质结构与性质】氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素。(1)铝元素的原子核外共有

种不同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

杂化。(4)氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨?

。

(5)氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中氮显-3价)，则其化学式为

；(每个球均表示1个原子)。参考答案：略19.A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知：A在工业上常用作耐火材料，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B加热制取D是实验室制取单质D的方法。C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；请回答下列问题：（1）写出实验室用B加热制