安徽省宿州市宿县大营中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市宿县大营中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③参考答案：C试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．2.下列化合物中属于弱电解质的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O参考答案：D略3.共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：A略4.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1参考答案：D试题解析：未标注物质的聚集状态，故A错误；催化剂能使发生反应所需的活化能降低，故B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3molH2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．考点：化学反应与能量转化5.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．1mol冰含氢键数为4NAC．22.4LC2H2中有2NA个π键

D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA参考答案：D略6.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（

）A、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：AC略7.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．8.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

（

）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：D略9.

将样品溶于

中，再加溶液恰好呈中性，则样品纯度为（杂质不与酸反应）

A.

B.

C.

D.参考答案：B10.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A．防止铁生锈且美观

B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏

D．美观和杀菌消毒作用参考答案：A11.某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（

）A.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应D.1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气参考答案：C试题分析：A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4mol氢气发生加成反应，C错误；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+）＝13mol氧气，D正确；答案选C。【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，解答时注意联系苯和乙烯的结构特点，注意知识的迁移灵活应用，题目难度不大。12.已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11

B.9∶1

C.1∶9

D.11∶9参考答案：D13.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；③除第一周期以外；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．【解答】解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B．14.常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

参考答案：AD略15.下列说法中正确的是A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B．凡需加热的反应一定是吸热反应C．水解反应是放热反应D．绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定空气中CO2含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol·L－1的标准盐酸→用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器

。①托盘天平

②容量瓶③滴定管

④量筒⑤烧杯

⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑦

D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手

，眼睛注视

。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是

。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为

。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）

。参考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。参考答案：（1）

1s22s22p63s23p5

（2）离子键、共价键和配位键

（3）分子

2Mg+CO2

点燃

2MgO+C

18.

参考答案：⑴K=

放热

⑵b

1.5×10-3mol·L－1·s－1

⑶bc

⑷c

19.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是