2022年山东省潍坊市平和中学高一化学月考试题含解析

2022年山东省潍坊市平和中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B试题分析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案选B。

2.下列关于水泥的说法错误的是(

)A.水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的

B.水泥性质稳定,长期存放不会变质C.将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、NO

B.K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D.Na＋、Cl－、Fe2＋、SO参考答案：B略4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D5.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A.反应中MnO2是氧化剂

B.该反应属于复分解反应C.KClO3在反应中失去电子

D.反应中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子参考答案：DA、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，在反应中得到电子，C错误。D、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，所以每生成lmolK2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。6.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略7.[双选题]如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是NO2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体参考答案：BC解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。8.常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.饱和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液参考答案：B9.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol参考答案：D10.反应：A(气)+3B(气)

2C(气)

?H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A.加热

B.降温C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略13.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量等体积等浓度的盐酸反应,下列说法正确的是

(

)

A.Na2CO3放出CO2多

B.NaHCO3放出CO2多

C.放出相同体积的CO2

D.反应一样快参考答案：C略14.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。15.下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．A．称量时NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．参考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；浓盐酸的物质的量浓度为c===12.5mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案为，：250，2.0；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A．称量时NaOH固体已经潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，故配制出的浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则溶液的浓度会偏低，故C正确；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确；F．加蒸馏水时不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故F正确．故选ACEF．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．A．玻璃棒

B．烧杯

C．烧瓶

D．容量瓶（2）配平以下离子方程式：

Fe2++

ClO3﹣+

H+═

Fe3++

Cl﹣+

（3）聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是

（填序号）．A．NaOH

B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和

的质量（填化学式）．参考答案：（1）AB；（2）6；1；6；6；1；3H2O；（3）AC；BaSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；（2）运用电子得失守恒法以及电荷守恒、质量守恒配离子方程式；（3）铁的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亚铁、硫酸铁，用Fe还原，再加入氯酸钠、硫酸进行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸铁，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量．解答：解：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，故答案为：AB；（2）Fe2+由+2价升高到+3价，升高1价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到﹣1价，降低6价，可得6Fe2++ClO3﹣+H+﹣﹣6Fe3++Cl﹣，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：6；1；6；6；1；3H2O；（3）根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定BaSO4的质量来测定SO42﹣的物质的量，故答案为：AC；BaSO4．点评：本题以聚合硫酸铁的制备为载体，考查溶液配制、氧化还原反应配平、元素化合物知识、化学工艺流程等，是对学生综合能力的考查，难度中等．18.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)(3)写出B与水反应的化学方程式______________________________________________