安徽省宿州市凤山中学高三化学期末试卷含解析

安徽省宿州市凤山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略2.4．（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应焓变与反应途径无关；B．反应前后气体体积不变；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化．解答：解：A．反应焓变与反应途径无关，反应物、生成物状态确定，反应焓变不变，故A错误；B．反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，明确反应焓变的影响因素是解题关键，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等．3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（

）

XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CH2OCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①⑤参考答案：A①依据转化关系，X?Y→Z→X，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X?Y→Z→X，CH3CH2OHCH3CHO乙醛不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X?Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X?Y→Z→X，NONO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X?Y→Z→X，FeCl2FeFeCl3FeCl2，故⑤符合；故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NAB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略5.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（

）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略6.在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生参考答案：B略7.下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质．.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．8.如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在常温常压下，2．8gN2和CO混合气体中所含电子数为1．4NA

D．在常温常压下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA参考答案：C略10.下列说法正确的是A．0.01mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞bD．25℃时，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）

A.常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

C．把FeCl和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203固体

D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同参考答案：答案；C12.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（

）A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略13.甲、乙两烧杯中分别盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（

）A.甲中产生的沉淀一定比乙中多B.乙中产生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中产生的沉淀一定一样多D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多参考答案：D略14.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d参考答案：D略15.铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“

▲

。(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是

▲

。(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是

▲

。(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为

▲

。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为

▲

。参考答案：(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分）

(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分）

(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分）

(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O(2分)

(5)Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）用下图装置进行转化为的转化率测定实验：

。已知：

熔点（）沸点（）-72．4-1016．844．3

⑴要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

⑵将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）

。⑶实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是

。⑷开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

。a先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸

b先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂⑸实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是

；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会

（填“升高”、“降低”或“不变”）。⑹实验时若用25．2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11．3g，则本实验中的转化率为

%（保留小数点后一位）。参考答案：（15分）（1）I：B

II：A

III:C或E（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性

（2分）（3）平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体便于流下

（2分）（4）a

（2分）（5）该反应放热，温度高不利于SO3的合成，且影响催化剂的活性

（2分）

降低

（2分）（6）70.6%

（2分）略18.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

．（2）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH

g．参考答案：（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）80

【考点】化学电源新型电池．【分析】（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即C8H18）失去电子生成CO2，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应式；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算．【解答】解：（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即1molC8H18失去电子生成CO2，共失去50mole﹣，18molH原子转化为9molH2O，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=×2×40g/mol=80g，故答案为：80．19.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________(填“酸”、“碱”或“盐”)。②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_______(填化学式)，每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量是_____。（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。（3）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为__________________________________；试剂X的作用是___________________________________。（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。①C电极的电极反应式为_________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任写一种)。参考答案：（1）①+3

盐

②ZnFe2O4、CO2

4mol（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O调节溶液的pH，促进Fe3+水解

（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O

②消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种解析：将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn；（1）①ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价-2价，结合化合价代数和为0计算得到Fe的化合价，+2+x×2+(-2)×4=0，x=+3，从物质分类角度说，物质是酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐；②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．反应过程中铁元素化合价+2价变化为+3价，碳元素化合价+3价变化为+4价好+2价，则氧化产物为：ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，碳元素化合价+3价变化为+2价降低得到电子，每生成1molZnFe2O4，生成4molCO转移电子的物质的量是4mol；