浙江省台州市芦浦中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省台州市芦浦中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应过D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略2.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略3.缺铁会引起下列哪些症状：A侏儒症

B

骨质疏松症

C甲亢

D贫血参考答案：D4.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D参考答案：C略5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体参考答案：B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

6.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为A．

8

B．

12

C．24

D．60

参考答案：A略7.下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（

）

I

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA、I可表示需加热的放热反应

B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略8.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略9.下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略11.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A.①③

B.②③

C.③④

D.②⑤参考答案：B①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。12.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略13.某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略14.下列实验操作错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线参考答案：D15.下列表述正确的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1∶1，都没有气泡生成现象。（1）写出丁的电子式_______________；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式__________________。（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤②中发生反应的离子方程式____________________________；步骤⑤中发生反应的离子方程式__________________________________________，滴定时判断终点的现象是______________________________。（3）写出乙的分子式___________；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_____________。（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成__________，原因是_______________________。参考答案：（15分）（1）（1分）

CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分）

H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH（2分）（4）不会生成氮气（1分）

甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒：

A

，B

，C

，D

，E

。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：

。参考答案：答案：（16分）（1）S2－,HCl,

Cl－,H2S,F2（2）S2－+2H+=H2S↑18.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是

(填序号)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为

。(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：(15分)(1)羟基

醛基

(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)略19.（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）F元素在周期表中的位置为

，B的最高价氧化物电子式为

，E元素的价层电子排布式为

。（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

。（3