广东省茂名市第三中学2022年高三化学模拟试题含解析

广东省茂名市第三中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②

B．①③⑤

C．①

D．①④⑤参考答案：C【知识点】离子共存

【答案解析】C

解析：②溶液可能是酸性或强碱性溶液，HCO3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH4+在碱性溶液中不能共存，故②错误，③Fe3＋与SCN－形成络合物不能大量共存，故③错误，④AlO2—与H＋不能大量共存，故④错误，⑤溶液为强酸或强碱性溶液，HCO3—不能大量共存，故⑤错误，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。2.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．4.下列关于合金的说法错误的是

A.

镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.

镁铝合金的硬度比镁和铝都大C.

合金比纯金属用途更广泛D.

青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：A略5.下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤参考答案：A略6.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L－1，能达到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：C7.下列说法正确的是

A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐

B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼

D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略8.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空气中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+参考答案：D试题分析：A．在小苏打溶液中AlO2-转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B．在空气中H2S、SO2反应生成S和水，不能大量共存，B错误；C．在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C错误；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【名师点睛】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液，（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，（3）与Al反应生成H2的溶液，（4）使指示剂呈现某种颜色，（5）如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。选项A是易错点，注意碳酸氢根与偏铝酸根离子之间的反应。9.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（）

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）

A．①②B．②③

C．③④D．①④参考答案：答案：A

解析：官能团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C==C、醛基两种官能团，再思考各自官能团的性质不难得出本题答案。

10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（

）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略11.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略12.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略13.下列有关表述正确的是⑴－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵sp2杂化轨道：

⑶

Fe2+的离子结构示意图：

⑷CO2的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为

⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略14.下列叙述一定正确的是A．互为同位素B．pH=1的溶液中，不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物

参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA个B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移0.3NA个电子参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数；C．稀有气体为单原子分子，含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol；D．四氧化三铁中，铁元素的化合价为价，据此计算出转移的电子数．解答：解：A．1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为NA个，故A错误；B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，固体增重的质量为CO的质量，CO的物质的量为：=mol，反应消耗的二氧化碳为mol，则反应生成氧气的物质的量为：mol×=mol，则反应转移了mol电子，反应中转移的电子数为bNA/28个，故B错误；C．含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确；D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（﹣0）×0.1mol=mol，转移NA个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。(2)定量分析该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

A

B

C

D

E实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是

。

A处碱石灰的作用是

。②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为

87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是

。计算推导：该天然碱的化学式为

。参考答案：(1)定性分析①不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。②取少量天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32-离子。（每小题3分，共6分）(2)定量分析

（每空2分，共6分）实验步骤：①检查装置的气密性

除去通入空气中的CO2和H2O⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收计算推导：Na2CO3·2NaHCO3·H2O

(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。（1）有关大气固氮（以N2+O22NO为例）、人工固氮（以N2+3H22NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表。反应N2+O22NON2+3H22NH3温度/℃272000100400K3.84×10-310.13.4×1092.0×104下列说法正确的是

。（填字母）a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

b．人类模拟大气固氮无现实意义c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向d．在常温下，人工固氮非常容易进行（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6kJ·mol—1据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的ΔH=

kJ·mol—1。（3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的

密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。①下列叙述正确的是

。（填字母）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．若t3时由673K升至773K，则n(H2)将增大②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v(H2)＝

。③若开始时n(N2)=n(H2)，则反应的平衡常数K=

（用代数式表示）。参考答案：共10分。每空2分。（1）bc

（2）+765.0kJ·mol-1（3）①AC

②3n2/(2Vt2)

mol/(L·s)

③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]略18.铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co)_________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)参考答案：(1)[Ar]3d74s2

<

正四面体

(2)N2

CN-

1：2

(3)sp2和sp3

共价

(4)

π【分析】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+