湖南省郴州市汝城县城郊中学2022年高一化学期末试题含解析

湖南省郴州市汝城县城郊中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C2.下列说法正确的是()A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：BA．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟和氧与正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。3.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2会产生大量的NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误；C．CuCuOCu(NO3)2不会产生大气污染物，而且经济，正确；D．CuCuSO4时会产生大气污染物SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积参考答案：D略5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

()A．

B．C．

D．

参考答案：D略6.Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A．离子反应 B．吸热反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．离子反应指有离子参加的化学反应；B．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．C．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；D．氧化还原反应的特征是有化合价的升降；【解答】解：A．该反应无离子参加，故A错误；B．Al（OH）3分解反应属于吸热反应，故B正确；C．该反应不是相互交换成分的反应，故不是复分解反应，故C错误；D．该反应无化合价升降，属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发

A.②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A①硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl－，故①错误；②FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故②正确；③CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故④正确；综上所述，选项A正确。8.下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐参考答案：B9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NAC.32g氧气所含原子数目为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA参考答案：CD略10.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是

A．金属钠

B．溴水

C．氢溴酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B11.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出L，并稀释至VL，则稀释后SO42—的物质的量浓度为A．mol·L—1

B．mol·L—1

C．mol·L—1

D．mol·L—1参考答案：C12.参考答案：D略13.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：HCl＜HBr

B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．14.下列物质中纯度最高的是A．钢

B．生铁

C．青铜

D．水银参考答案：D15.下列叙述中，正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B.含化合价升高元素的反应物被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质参考答案：B试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1)固体A的成分是：________，溶液M中的阴离子有：____________________(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_________________________________________(3)步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

(4)该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。(5)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________A．第①步中加入NaOH溶液不足

B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤

D．第④步对沉淀灼烧不充分参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸

⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠

⑧液态氯化氢

回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是

；（2）以上物质可以导电的是

；（3）以上物质中属于电解质的是

；（4）以上物质中属于非电解质的是

。参考答案：（1）

①

④

；（2）

③

⑥

⑦

；（3）

①

⑤

⑦

⑧

；（4）

②

④

。略18.（1）把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。

（2）反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应

（填“吸收”或“放出”）

KJ热量。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：

。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是

；氯气在

极上产生，反应后溶液的pH

。（填“增大”或“减小”）。参考答案：（1）0.75mol/L

20%

3

（2）放出

484（3）H2+2OH－－2e－＝2H2O

（4）电能转化为化学能

阳

增大

略19.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成