河南省开封市孟角中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

河南省开封市孟角中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是参考答案：A略2.对下列物质的分类正确的是

（

）A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物参考答案：B略3.

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略4.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是(

)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3

D．该反应中氧化剂为I2参考答案：D略5.下列过程中化学键没有被破坏的是

A．二氧化碳溶于水

B．氯化铵受热分解

C．水沸腾汽化

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

参考答案：C6.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A．1L溶液中含0.3NA个Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-

D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C8.下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是A．碳与浓硝酸反应

B．碳酸钠与稀硝酸反应C．氧化铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：A9.由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：C略10.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C略11.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（

）A．都能燃烧，生成二氧化碳和水

B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化参考答案：B略12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．13.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠

氢氧化钠

B．氧化铜

二氧化锰C．氯化钾

碳酸钙

D．硫酸铜

氢氧化钠参考答案：C略14.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略15.只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．【解答】解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）Fe(OH)3胶体吸附多余Fe3＋生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）参考答案：

饱和FeCl3溶液

红褐色含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3)

适量强酸溶液（如盐酸）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图框图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为、、（写离子符号）．（2）写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式．参考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考点：常见离子的检验方法．分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大18.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是

，A的结构简式是

；（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：A→B：

，反应类型：

；A→D：

，反应类型：

；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．参考答案：（1）羟基；；（2）；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）．

【考点】有机物的推断．【分析】化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，则B为，A在浓硫酸作用下生成D，D能与溴发生加成反应，则A发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，E为，据此答题．【解答】解：（1）化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，故答案为：羟基；；（2）A和氯气发生取代反应生成B，反应方程式为：，反应类型为取代反应；A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成D，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+H2O，反应类型为消去反应；

故答案为：；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，说明F中含有羟基，F的一氯取代物有三种，则F的结构简式为：，故答案为：．19.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________________，发生的电极反应为___________________________；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。参考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出现白雾，有刺激性气味气体生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。【详解】(1)电池的负极为失去电子的一极，化合价升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合价从0升高到＋1，Li