2022年四川省巴中市巴彦淖尔市中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年四川省巴中市巴彦淖尔市中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2参考答案：C2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。3.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：B4.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31参考答案：A略5.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．6.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。7.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3参考答案：D8.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性Na大于C参考答案：BA、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。9.下列说法正确的是

（

）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数参考答案：C略10.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略11.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液参考答案：C略12.A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XY

ZWA.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.Y的氢化物比Z的氢化物稳定D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD

略14.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略15.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D.X的最高正化合价为＋4参考答案：C【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，以此来解答。【详解】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，A．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项A错误；B．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项B错误；C．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，选项C正确；D．X的最高化合价为+5，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入锌粒，立即有________生成，说明氯水呈________性；将硝酸银溶液滴加入氯水中，产生的现象是____________________，所发生反应的化学方程式是___________________________________；若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变______________，接着____________，产生该现象的原因是用化学方程式表示为_______________________________________；氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式_____________

_______________参考答案：黄绿

Cl2

气体

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

红

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是

(填元素符号），它在元素周期表中的位置为

；（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是

（写化学式，下同），属于共价化合物的是

；这四种化合物中含有非极性键的化合物是

。（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

（用化学式表示）；（4）只含有A、C两种元素的化合物称做

，这些化合物中相对分子质量最小的是

，该化合物分子的空间构型是

；（5）画出元素H的原子结构示意图

，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为

。（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为

。参考答案：（方程式2分，其余每空1分，共14分）(1)Si

第3周期ⅣA族

(2)Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；H2O2、Na2O2(3)NaOH

Al(OH)3

(4)烃

甲烷

正四面体

(5)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

（6）NH4Cl

略19.(12分)．已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质有如右图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是______________________。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象A______________________，B______________________。(3)H和B、C反应的离子方程____________________________________________，

现象为________________