河南省平顶山市郏县中中实验学校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

河南省平顶山市郏县中中实验学校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24NAB．2.24LCO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2NAC．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA参考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol电子、8moH含有8mol电子，1mol丁烯中含有32mol电子，好一点核外电子总数为24NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；C．消耗2mol浓硫酸能够生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA个，故C错误；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故D正确；故选D．2.下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是A．Na2O2与H2O

Ｂ．Na与H2O

C．Cl2与H2O

Ｄ．NO2与H2O参考答案：B略3.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似

B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大

D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A4.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A．NaCl和KCl

B．KCl和NaNO3

C．NaCl和K2SO4

D．K2CO3和NaCl参考答案：A5.物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是A．用新制Cu（OH）2检验尿糖

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壶中的水垢

D．CCl4使溴水褪色参考答案：D略6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(

)A．盐酸浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A.当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)参考答案：DA.当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B.由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于＝10s，B错误；C.升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D.0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。8.苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳键的长度完全相等

③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤参考答案：D略9.下列化学用语表示正确的是（

）A.原子核中有6个中子的硼原子：6BB.HCl的电子式：H＋[:Cl:]－C.HClO的结构式：H—O—ClD.K＋结构示意图：参考答案：C10.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)A.950mL，201.4g

B.500mL，286gC.1000mL，212g

D.1000mL，201.4g参考答案：C实验室没有950mL容量瓶，所以应该配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量是1L×2mol/L×106g/mol＝212g，答案选C。11.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略12.下列关于铝的叙述中，不正确的是(

)

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能和氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B略13.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．

是同一种物质

参考答案：D略14.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+参考答案：A15.一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管（2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大参考答案：（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）ab（每空2分，共10分）略18.（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）写出A与B反应的化学方程式：

；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是

；（4）E+A反应的离子方程式：