山东省泰安市肥城新城办事处刘庄中学高三化学联考试题含解析

山东省泰安市肥城新城办事处刘庄中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略2.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（

）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。3.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C考点：化学实验方案的评价；铝的化学性质．专题：实验评价题．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查性质实验方案设计，为高考高频点，明确各个线段发生的化学反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．4.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④参考答案：B略6.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3参考答案：A【知识点】化学平衡图像外界条件对平衡的影响解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。7.利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（

）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略8.两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（

）

A.质量

B.密度

C.电子总数

D.原子总数参考答案：D9.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。10.从下列事实所得出的相应结论正确的是……（

）

实验事实结

论ACl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N参考答案：B略11.下列说法正确的是

（

）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略13.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是A．X中一定没有CO2

B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4C．X中一定没有HBrD．X中一定有HCl参考答案：AB14.（2006·江苏卷）15.下列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。

15.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反应

2H2O2=2H2O+O2↑50°C时

2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是

▲

。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是

▲

。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

▲

。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。①完成滴定反应化学方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②产品中H2O2的质量分数为

▲

。参考答案：（1）平衡压强

（2）冷水浴

磁力搅拌

缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：Ⅰ.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液Ⅱ.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C.当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D.将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

Ⅲ.背景资料：大学《无机化学》教材指出：氯化亚铜（CuCl）在浓的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

Ⅳ.请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。

（2）对实验C的现象有如下推测：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学利用高中化学所学的知识以及资源卡片大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl（s）、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请用离子方程式表示该反应：_________________________________________________。

参考答案：（15分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

（2）①没道理，因为H2本身难溶于水

（2分）②（3分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

（3）（6分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是+1价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原沉淀为氯化亚铜，否则不是

（4）[CuCl4]3-（aq）CuCl（s）+3Cl-（aq）（2分）

略18.（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012

①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a

molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=

(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

。（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3请选择正确的序号填空（不定项选择）①

c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A

c3>2c1

Bc1<c3<2c1

Cc1=c2

②

a、b、c的关系表达正确的为________

A

c<2|△H|

B

a+b=|△H|

C

c=2b

③

p1、p2、p3的关系不正确的为________

A

p1=p2

B

p2<p3<2p2

C

p3>2p2

④

a1、a2、a3的关系表达不正确的为________A

a1=a2

Ba3<a2

C

a1+a2=1

参考答案：（1）①<（1分）

②80%（2分）

250℃（2分）（2）V2／a2

（2分）