广东省汕头市渔洲中学高三化学模拟试卷含解析

广东省汕头市渔洲中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略2.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料参考答案：A略3.参考答案：D4.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法正确的是

A．每生成l

molAg转移1mol电子

B．电池放电时负极反应为

C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低

D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略5.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的单质能与水剧烈反应 C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．气态氢化物的稳定性：丙＞甲参考答案：B6.铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol参考答案：A略7.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变参考答案：A试题分析：A、△H-T△S＜0时反应能自发进行，该反应的△S＜0，则△H<0，A正确；B、铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；C、电解时，阳离子向阴极移动，C错误；D、通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。答案选A。10.列物质属于电解质的是A.铜丝

B.酒精

C.食盐晶体

D.二氧化碳参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中：

D.的溶液中：参考答案：略12.下列有关物质用途的叙述中不正确的是(

)A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料参考答案：C略13.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)

，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相同参考答案：B试题分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。14.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li++e-=LiWO3膜由无色变为蓝色15.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。Ⅱ．测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有

(5)上下移动水准瓶

(6)

偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3Mg＋N2Mg3N2，装置A为制备N2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B装置后还需要连接C，即顺序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨气的体积为(V2－V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2－V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为________________．(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为________

，D具有的官能团是________

．(3)反应①的化学方程式是____________________

．(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________．参考答案：略18.I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填选项字母）。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到10min时，共吸收热量11．38kJ，则该反应的热化学方程式为_________________；(3)计算该反应的平衡常数K=___________________________________________。(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9mol／L。①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1_______w2（填“>”、“=”或“<”）；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）________。II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______________极（填“正”或“负”），该电极反应式为_______________________________________。(2)用此电池电解含有0．1mol/LCuSO4和0．1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0．02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。参考答案：I．(1)B

(2)N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol

(3)0．9

(4)＞

II．(1)正

FePO4+e-+Li+=LiFePO4

(2)0．168【详解】Ⅰ.（1）A.该反应反应前后气体的化学计量数之和不等，容器内的压强随反应的进行不断变化，故容器总压强不随时间改变说明可逆反应处于平衡状态；B.反应过程气体总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能说明反应达到化学平衡状态的；C.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体的颜色不随时间变化而改变，各物质的浓度保持不变，可说明反应达到化学平衡状态；D.总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变说明反应处于化学平衡状态；答案为B；（2）由图1可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收热量11.38kJ，反应1molN2O4共吸收热量11.38×5=56.9kJ，则该反应热化学方程式为：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；故答案为：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；（3）该反应的平衡常数k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.36÷0.4=0.9，故答案为：0.9；（4）①恒容，充入一定量NO2相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2，故答案为：＞；②30min时，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92÷c(N2O4)=0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线，故答案为：；Ⅱ．（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案为：正、FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒计算阳极上生成的气体的物质的量为氯气0.005mol，氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案为：0．168。【点睛】在进行有关化学平衡图象的作图题的解答时，一是要明确图象的起点、拐点、终点和变化趋势，二是要与化学反应速率、化学平衡的变化规律保持一致，在本题中作图时借助平衡常数来确定在30min时c(N2O4)，进而由方程式的计算确定20min时c（N2O4）和c（NO2）。19.【选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为

，D的分子式为

；（2）反应①的化学方程式为，反应类型为

；（3）上述流程中，反应类型与①相同的还有

（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为

．（4）写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体