2022年湖北省咸宁市港口乡中学高三化学测试题含解析

2022年湖北省咸宁市港口乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略2.(1998·上海卷)0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn参考答案：C略3.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

B．含有大量HCO—3的溶液：

C．加入铝粉能产生H2的溶液：

D．含有大量ClO—的溶液：参考答案：B略4.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A．

B．

C．

D．参考答案：BA．是节约用水标志，故A错误；

B．是非处方药标志，故B正确；

C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志，故D错误；答案为B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。5.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略6.(08福建省质检)日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A7.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（

）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；B．通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；C．通入氨气后，银离子与一水合氨反应；D．四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应．解答：解：A．H+、Cu2+、Fe3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是参考答案：B略9.实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B10.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略11.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D12.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)

△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H3则△H3等于（

）A.＋3269.65kJ·mol－1

B.＋2821.6kJ·mol－1C.＋2821.6kJ

D.＋3896.92kJ·mol－1参考答案：B 13.水热法制备直径为1

100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是(

)A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3mol参加反应,反应中转移的电子总数为5molD.是还原剂参考答案：C略14.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A略15.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的

MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是

．（2）第②步反应的离子反应方程式为 ．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循环使用的物质是

（填化学式）．（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式

．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为

g．

参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案为：2.48．点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。请回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________。(2)在实验甲中，试剂X是________，在实验乙中，试剂Y是________。(3)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是____________________________________________。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填字母)。a．大理石b．小苏打c．烧碱d．盐酸

e．稀硫酸

f．稀硝酸参考答案：略18.【化学-选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：（1）写出基态F原子的电子排布式

，其中含有

种能量不同的电子．（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是

．（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为

．（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为

．若G原子半径为rcm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为

cm（用r表示）．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者；（3）CNO﹣；（4）12；（2﹣2）r．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；A的原子半径最小，则A为H元素；D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级容纳2个电子且P轨道容纳电子，则n=2，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E为周期表中电负性最大的元素，则E为氟元素；F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，则F为Fe；G与F同族且原子序数比F大2，则G为Ni．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；A的原子半径最小，则A为H元素；D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级容纳2个电子且P轨道容纳电子，则n=2，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E为周期表中电负性最大的元素，则E为氟元素；F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，则F为Fe；G与F同族且原子序数比F大2，则G为Ni．（1）F为Fe，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）NF3和NH3均是三角