江苏省泰州市姜堰梁徐中学2022年高一化学月考试题含解析

江苏省泰州市姜堰梁徐中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．各种油脂水解后的产物中都有甘油D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低参考答案：BC2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（

）A、容器中混合气体的密度增大

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20%

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol参考答案：B略3.锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)

A、锌

B、铁

C、铝

D、镁参考答案：C略4.下列各物质间能发生置换反应的是（

）

A、氯气通入碘化钾溶液中

B、碘水加入溴化钠溶液中C、溴水加入氯化钠溶液中

D、碘水加入氯化钠溶液中参考答案：A略5.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥参考答案：B试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。

6.R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．卤化物的热稳定性

B．遇氧化剂时表现出的还原性C．卤化氢水溶液的酸性

D．被其他卤素单质置换的可能性

参考答案：A7.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．非金属氧化物、酸性氧化物参考答案：B略8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列说法正确的是A.充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol参考答案：B【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)==0.1mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，选项D错误；答案选B。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C10.下列叙述中不正确的是（

）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C11.下列各项中的化学术语表达正确的是Ａ、Na的原子结构示意图： Ｂ、NaCl的电子式:

Na:Cl:

C、乙烯的结构式：CH2=CH2

Ｄ、乙醇的结构简式：CH3CH2OH参考答案：D12.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略13.现有下列10种物质:①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()A.属于混合物的是②⑦⑧

B.属于盐的是⑥⑩C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩

D.属于分散系的是②⑦⑧⑨参考答案：C①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。A项，属于混合物的是②⑧，错误；B项，属于盐的是⑦⑩，错误；C项，属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D项，属于分散系的是⑧，错误；14.下列变化属于化学变化的是（）A．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨C．液溴的挥发 D．从海水中提取溴参考答案：BD考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：A．碘的升华是状态变化；B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；C．液溴的挥发是状态变化；D．海水中存在溴离子．解答：解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；C．液溴的挥发是状态变化，属于物理变化，故C错误；D．海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选BD．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化15.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．某同学观察液面时俯视

B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)BADCE

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)A解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．某同学观察液面时俯视，体积偏小，浓度偏高，A选；B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，浓度偏低，B不选；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，浓度偏低，C不选；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，D不选；答案选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。

(3)Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为________________________。参考答案：

n-1

;

n+3;

C80H160

（各2分）18.现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、AL2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：①固体甲+溶液C溶液B+红色固体乙

②固体甲+溶液A溶液B+氢气③固体丙+溶液A溶液C+水⑴写出下列物质的化学式：固体：甲

，乙

；溶液：A

，C

。⑵写出反应③的化学方程式：

；⑶写出反应②的离子方程式：

。参考答案：（1）Al；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分）（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）（3）2Al6H+====2AL3++3H2（2分）19.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，元素被氧化，每生成8molH2O转移电子总数为

．参考答案：2；16；3；2；6；Fe；6NA

【考点】氧化还原反应．【分析】先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl2，然后依据得失电子守恒结合原子个