福建省南平市郑墩中学高一化学摸底试卷含解析

福建省南平市郑墩中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数参考答案：C3.

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（

）A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：D略4.下列说法不正确的是A．某炔是极性分子B．符合同一通式的各种有机物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烃参考答案：AD5.下列物质中属于饱和烃的是

A．C2H6O

B．CH4

C．C2H4

D．C6H6参考答案：B6.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体参考答案：DA．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2

L，故D错误；故选D。7.1molNO和1molNO2具有相同的①分子数

②原子数

③氮原子数

④氧原子数A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③参考答案：A略8.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；C．非金属性S＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；答案选A。9.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：DABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。10.下列与有机物有关的说法，错误的是（）A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。11.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。下列说法中正确的是A.

CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都含有氧元素，所以CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都属于氧化物B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主

要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化参考答案：D12.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2参考答案：B本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，则一定不存在CO32－，所以一定还含有SO42－。根据以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正确；B、硫酸钡的质量是6.99g，物质的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，消耗的氢氧化钠是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为0.01mol；与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL，所以NH4+的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能确定是否含有K＋，错误；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，正确；D、根据A则0.01molMg2＋消耗氢氧化钠0.02mol，体积10mL，所以NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正确。答案选B。

13.下列递变规律不正确的是(

)A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C14.可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正、逆反应不再进行

B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等参考答案：D略15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水中钠剧烈反应；镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象；热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快（1）实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题：（2）实验②目的是探究

对反应速率的影响。（3）实验③中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

。参考答案：（2）

温度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反应物浓度

或

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列实验设计方案中，可行的是(

)A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略18.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）．A．有气体生成

B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊．参考答案：钠与水反应放出热量

钠的熔点低

C考点：钠的化学性质．

分析：（1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；解答：解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，故答案为：钠与水反应放出热量

钠的熔点低；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；故选：C．点评：本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大19.试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;键能Δ