北京延庆县姚家营中学高一化学知识点试题含解析

北京延庆县姚家营中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案：C分析：A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中11条共价键来分析；B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；C、溶液体积不明确；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的；

B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的；

C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。2.下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．3.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略4.下列实验操作不正确的是(

)参考答案：D5.下列各组物质互为同分异构体的是A．H2O与D2O

B．35Cl与37ClC．O2与O3

D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）参考答案：D略6.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）

A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略7.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。8.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略9.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.常温常压下都是气体

B.都能与溴水反应C.都能燃烧

D.都能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：CA.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。10.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：B略11.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol-1B.在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C.已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－726.8kJ·mol－1D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)

ΔH＝－95.6kJ·mol－1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，故D正确。答案选D。

12.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略13.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。14.关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价

D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价参考答案：C略15.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7

②5：4

③4：5

④7：2． A．①② B．③④ C．②④ D．①③参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：品名×××配料①食用油

②盐

③辣椒

④苯甲酸钠

⑤胭脂红

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），属于调味剂的是________________，属于着色剂的是________________，富含油脂的是__________________。参考答案：(1)有

(2)③

②

⑤

①解析：(1)根据食品包装上的说明，苯甲酸钠属于防腐剂，存在虚假宣传，故答案为：有；(2)蔬菜中一般富含维生素，在配料中，富含维生素的是辣椒，属于调味剂的是盐；属于着色剂的是胭脂红；富含油脂的是食用油；故答案为：③；②；⑤；①。18.根据下列反应填空：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是

；氧化产物是

。参考答案：Cl2

S

H2SO419.M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀①P为______________；②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；③P溶于M的离子反应方程式_____________________；④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。参考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl

生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色

2Fe3++Fe=3Fe2+

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)Al（OH）3

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓解析：(1