浙江省温州市第二十一高中高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市第二十一高中高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略2.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等温等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：A略3.下列事实可以用同一原理解释的是(

)A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略4.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd

A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略5.下列说法中，不正确的是（

）A.胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略6.下列有关化学用语表达正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。7.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A8.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略9.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色参考答案：C略11.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略12.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略13.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL参考答案：略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣参考答案：B解析：开始o→b发生：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

；b→c发生：NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓；c→dAlCl3过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，Fe3+、HCO3-

与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液,Na＋、S2－、SO42-、Cl－共存，正确；C、生成最大量的Al（ＯＨ）３，溶液里的Cl－与Ag＋不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al３＋水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案选B15.下列说法正确的是(

)A.可以用澄清石灰水鉴别和B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成C.能使溴水、酸性溶液褪色D.少量通过浓的溶液能生成白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：①实验前应先。D装置的作用是；②实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；②实验中判断沉淀是否完全的方法是；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。参考答案：⑴保证NaHCO3全部分解⑵①检查装置的气密性防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收，以免引起误差。

②C

③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上层清液少许于洁净的试管中，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。

③55．8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，

（填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是

。③下列关于合成氨说法正确是

（填字母）A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显

性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式

。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为

mol/L。参考答案：(1)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H=-92.3KJ/mol。（2分）（2）①K=（1分）减小（1分）②200℃、100MPa（2分）压强太高生产设备条件难以实现（2分）

③B（2分）（3）碱性（2分）

2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O（2分）（4）3*10-6(2)分略18.咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________________________。（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。①氧化反应

②加成反应

③酯化反应

④加聚反应

⑤消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为______________________________________。（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：______________________________________________________________________

。参考答案：（1）羧基、羟基（2）①②③④

（3）

（4）

略19.铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需