福建省泉州市南安师院附属鹏峰中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

福建省泉州市南安师院附属鹏峰中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无BKSCN溶液可检验Fe3+待测液中滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+Ⅰ对，Ⅱ对，无C铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓硝酸的因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有D铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无参考答案：A2.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案：D略3.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略4.在室温下，下列叙述正确的是

A.将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B.将盐酸稀释到，得到的盐酸C.用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D.的盐酸与的硫酸比较，参考答案：A略5.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大Ks5u参考答案：BC略6.下列图示与对应的叙述相符的是(

)A．图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A7.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：C略8.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C9.某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是

（

）A．C3H8

B.C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略10.下列物质没有固定熔点的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯参考答案：D略11.验证某有机物属于烃，应完成的实验有哪些(

)A．测定它的C、H比B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略12.糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是A．糖类均有甜味

B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解

D．糖类都含有C、H和O元素参考答案：D试题分析：A．糖类不一定均有甜味，A错误；B．淀粉和纤维素均是多糖，B错误；C．糖类中的二糖、多糖可水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类都含有C、H和O元素，D正确，答案选D。13.下列物质与水反应会放出氧气的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2参考答案：C略14.下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：

参考答案：D略15.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是

，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是

。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸

CO+H2OHCO+OH-

红色褪去

且出现分层现象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。（4）乙醇和水

C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0．0100．0200．020c（CO2）/mol/L0．0100．0100．020（1）、平衡时，甲中CO2转化率为在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较

(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=

(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K

（填“大于”“小于”“等于”）参考答案：６０％乙>丙=甲

0.0006mol/(L*S)

小于略18.某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝

。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝

。（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝

。（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝

。参考答案：.10－13（1）1︰10（2）10︰1（3）1︰9

略19.（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO