安徽省滁州市义和中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市义和中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A．容器内压强不再变化

B．Fe3O4的物质的量不变C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键参考答案：B略2.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．

NaH中氢负离子的最外层有两个电子B．

NaH中H－半径比Li＋半径小C．

NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成D．

Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移参考答案：B3.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为：A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略4.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.稀硝酸

D.盐酸参考答案：C略5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是A．氯化铁溶液、溴水

B．饱和食盐水、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液参考答案：C略6.下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程参考答案：C略7.松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，其中α-松油醇结构如右图。下列关于α-松油醇的说法正确的是A．分子式为C10H16O

B．不易燃烧C．它属于芳香醇

D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有2种参考答案：D略8.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③晴纶织品

④蚕丝织品

⑤涤纶织品

⑥锦纶织品A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：B9.如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将化学能转变为电能参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．10.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2H2SSO2参考答案：D略11.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B12.化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A13.下列实验结论中，正确的是(

)

A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠

参考答案：C略14.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(

)[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略15.已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是

。该反应的氧化剂是

，图中气球的作用是

。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是

。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设①：常温下铁与浓硝酸不反应

②

。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①

（填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①观察反应速率的快慢②收集有毒气体防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）②常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列关于pH变化的判断正确的是

A.随着温度的升高溶液pH减小

B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大参考答案：C略18.下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）

从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，正极的电极反应式为_______________________。（2）

实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C_____________，D____。一段时间后溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.NaCl溶液

D.CuSO4溶液（3）

实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________。（4）

在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为______________________。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________________________，产生该现象的化学方程式是________________________________________。参考答案：（1）甲

Al-3e-＝Al3+

（2）C:Fe-2e-＝Fe2+

D: