【课件】电离平衡（第1课时+弱电解质的电离平衡）（人教版2019选择性必修1）

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

人教版选择性必修1学习目标1．结合真实情境中的应用实例，认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。学习目标1．能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．通过认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能运用电离平衡原理解决简单的实际问题，培养学生“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”学科素养。3．通过建立电离平衡的认知模型，并能运用该模型解释化学现象。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。素养目标情境引入盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？思考：洁厕灵的主要成份是盐酸教学过程实验探究

探究一：常温时，取相同体积、0.1mol·L-1

盐酸与醋酸，测定其pH值大小探究二：观察等体积、等浓度0.1mol·L-1

的盐酸、醋酸溶液和相同大小镁条反应的实验，进行预测，观察现象并尝试解释原因.镁条1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH一、强电解质和弱电解质【实验操作】教学过程实验视频教学过程酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH________________导电能力________________与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度小（pH=1）大（pH≈3）

强

弱

剧烈

缓慢大大于【实验现象及结论】教学过程

实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中的H＋浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。

稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋。【实验分析】教学过程教学过程1．强、弱电解质的定义、物质类别与比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能_______电离的电解质在水溶液中只能_______电离的电解质电离过程在溶液中的存在形式物质类别及示例完全部分不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡只有离子既有离子，又有电解质分子①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2③大部分盐，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水教学过程【注意】1．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。2．强电解质导电能力不一定强。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷。教学过程2．强、弱电解质的电离方程式强电解质强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl===H++Cl-完全电离，如Ba(OH)2===Ba2++2OH-

完全电离，如HCl===H++Cl-教学过程弱电解质一元弱酸一元弱碱H2O多元弱酸多元弱碱

教学过程二、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。2．建立过程教学过程3．特征教学过程4．影响因素（1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素温度温度升高，电离平衡

移动，电离程度

。

浓度稀释溶液，电离平衡

移动，电离程度

。

同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡

移动，电离程度

。

加入能反应的物质电离平衡

移动，电离程度

。（2）外因：增大向右向右增大减小向左向右增大教学过程改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度升温浓度加水稀释加冰醋酸同离子效应加固体醋酸钠通入HCl气体加入含有与弱电解质反应的物质加固体氢氧化钠加入镁粉

【典例】教学过程改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度升温向右增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大减小同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小通入HCl气体向左增大增大减小减小加入含有与弱电解质反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大加入镁粉向右减小减小增大增大【典例】

典例1．

【答案】A课堂练习下列有关叙述中正确的是 (

)A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强课堂小结下列电离方程式书写正确的是

(

)A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-

C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3

Al3++3OH-

D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3Na++HSO3-典例2．

【答案】A典例3．

【答案】B【解析】因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，氢离子浓度增大，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，所以D选项说法错误。课堂练习在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3C