湖南省常德市芦林铺中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市芦林铺中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列8种有机物①CH2===CH2；②

；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()A．4类

B．5类C．6类

D．7类参考答案：C略2.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C3.下列各组元素各项性质比较正确的是：A．第一电离能：C<N<O

B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si

D．半径：K+>Cl－参考答案：C略4.只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是(

)。A．盐酸

B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：D略5.下列晶体中属于原子晶体的是

A.氖

B．食盐

C．干冰

D．金刚石参考答案：D6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(

)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－==Fe2+参考答案：D7.下列说法正确的是：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略8.下列属于油脂的用途的是

（

）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：D略9.在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低温度，其电离平衡常数数值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略10.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：C略11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

（

）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B略12.2005年“神州六号”飞船实行了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是

A．人造丝

B．有机玻璃

C．硅橡胶

D．黏合剂参考答案：A13.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(

)

A.电力

B.核能

C.太阳能

D.氢能参考答案：A略14.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．解答：解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．故选：B．点评：-本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．15.下列离子方程式中，正确的是（

）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=

AgCl↓C．金属钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒2.减少实验过程中的热量损失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；

随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPa

C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。参考答案：略18.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素。A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态。（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是

；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

。（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

。（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为

。（4）E的氢化物长做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

参考答案：（1）NH3分子间有氢键，2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2）F—O—F

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

方程式2分，单线桥2分略19.氯化铝的水溶液呈

（填“酸”、