河南省开封市汪屯中学高一化学期末试题含解析

河南省开封市汪屯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为(

)A．v(H2)=0.06mol/（L·min）

B．v(NH3)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.04mol/（L·min）

D．v(N2)=0.04mol/（L·min）参考答案：B略2.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2参考答案：C略3.以下反应属于吸热反应的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．化石燃料的燃烧参考答案：B略4.3molSO32－恰好将2molXO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。5.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔参考答案：B【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．6.某同学对“CO2是共价化合物和NN4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素

D.离子化合物中一定不含共价键参考答案：D略7.某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案：D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。8.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B．3molH2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：A．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；B．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误；C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A．9.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2

C．CO2与NaOH

D．Fe与Cl2参考答案：D略10.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2中，1molH—H键断裂时吸收热量为（

）A、188kJ

B、436kJ

C、557kJ

D、920kJ参考答案：B略11.下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。12.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：A略13.等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（

）参考答案：C略14.下列不可能属于可逆反应的是A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和C．电解水生成和，氢气和氧气转化成D．溶于水和分解参考答案：C略15.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一;仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。参考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来________。①代替干冰②建室温溜冰场③在室温下制作冰雕④防止冰川融化A．①②

B．②③C．③④

D．①④(2)电解水可以制氢气，化学反应方程式是________________________。但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以降低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________。(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将______能转化为______能。参考答案：(1)B(2)2H2O2H2↑＋O2↑叶绿体(3)化学电

解析“热冰”的特点是在较高温度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干冰在室温下升华的性能，所以不能代替干冰。将冰川变为“热冰”不现实。电解水可生成H2和O2。原电池是将化学能转化为电能的装置。18.(9分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B―→A：_______________________________________________________________；②B―→E：_______________________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D―→C__________________________________________________________________。参考答案：(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(3)SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－

解析：本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2，其反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A为Si，B为SiO2，则由硅的化合物之间关系可推知：C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3。19.乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A．氧化剂

B．催化剂

C．还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑葡萄糖现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2→CH2Br