浙江省台州市天台洪畴中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省台州市天台洪畴中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)与时间(t)的关系的是

参考答案：C略2.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C考点：钠的化学性质；镁的化学性质．分析：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；D．镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热．解答：解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C．点评：本题考查钠、镁的性质，侧重考查金属冶炼、元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大．3.坏血病患者应该多吃的食物是（

）

A、鱼肉和猪肉

B、水果和蔬菜

C、鸡蛋和鸭蛋

D、糙米和肝脏参考答案：B略4.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C解析：生活中硬水不是“必须”经软化才能使用的。5.气态中性原子失去一个电子变成气态离子，其原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（0.3

）A.1s22s22p2→1s22s22p1

B.1s22s22p4→1s22s22p3C.1s22s22p3→1s22s22p2

D.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1参考答案：C略6.下列表示方法错误的是

A．S2-的结构示意图：

B．CO2的结构式：O=C=O

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．乙烯的结构简式为CH2=CH2

参考答案：C略7.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同

B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne互为同位素参考答案：D略8.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d参考答案：B略9.将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是

A．硫酸亚铁

B．硫酸铵

C．硫酸亚铁铵

D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体参考答案：C10.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略11.有关合理用药的下列说法中，错误的是（

）A.对症下药是合理用药的首要原则B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C.一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D.因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用参考答案：D根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，故A正确；无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，故B正确；药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，故C正确；过期的药物不能使用，故D错误。12.已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定参考答案：C考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键13.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C

B.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|Cu

D.Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A14.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧参考答案：C略15.某种气态烃的混合物1L,完全燃烧后生成相同条件下的CO21.4L,水蒸气2L,则原气态混合物的组成不可能为A．甲烷、乙烷和乙烯

B.甲烷、乙烯和1，3-丁二烯C.甲烷、乙烷和乙炔

D.甲烷、乙烯和丙炔参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色

装置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）．写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：①—CH2CH2—

；②CH3—

—

；（2）．①某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2:1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为

。

②某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体，则B的分子式为 ；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为

；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：

参考答案：（1）①

乙二醇

②

对甲基苯酚

（2）①

HOCH2CH2OH

②B的分子式为C3H6OB的结构简式为

CH3CH2CHO略18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。（3）E元素在周期表的位置是

。（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了

原理、____________原理和____________规则。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。参考答案：（1）F

F

(2)高

因为NH3分子间形成氢键

(3)第周期第四Ⅷ族

(4)

；能量最低

泡利

洪特

(5)略19.（１４分）某有机物A，完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，(1)求A的C、H原子个数比是___________(2)若燃烧所用A的质量为15g，其实验式为___________①

若A的蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，则A的分子式为________